下列有关说法正确的是A．燃料电池工作时，燃料在负极被还原B．氯碱工业采用的是以铜为电极，阳...

下列有关说法正确的是（　　 ）

A．燃料电池工作时，燃料在负极被还原

B．氯碱工业采用的是以铜为电极，阳离子交换膜来电解饱和食盐水

C．有Mg、Al和NaOH溶液组成的原电池，其负极为铝，电极反应为Al－3e- = Al3+

D．二次电池充电时，电池负极连接到外接电源的负极

高二化学选择题简单题查看答案及解析

化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是

A．氯碱工业中电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-＝Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-＝4OH-

C．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-＝Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-＝Fe2+

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是

A. 氯碱工业中电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-＝Cl2↑

B. 氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-＝4OH-

C. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-＝Cu2+

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-＝Fe2+

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含有少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为_________。

(2)乙装置中阳离子通过X膜向________ 极（填“Fe”或“C”）移动；丙装置中粗铜为_______电极（填“A”或“B”）

(3)若在标况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中右侧溶液________（填“增加”或“减少”）______g，丙装置中CuSO4浓度__________（填“增加”、“减少” 或“不变”）。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（　　）

A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+

C. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣

D. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

高二化学单选题困难题查看答案及解析

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B.乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e-=Fe2＋

C.甲中通入氧气的一极为阳极，发生的电极反应为O2＋4e-＋2H2O=4OH-

D.反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜(含有少量锌、金、银等杂质)的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为_____________________。

(2)乙装置中阳离子通过X膜向________ 极(填“Fe”或“C”)移动，写出乙装置中的石墨电极上的电极方程式____________________________________。

(3)若在标况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中右侧溶液________(填“增加”或“减少”)______g，丙装置中CuSO4浓度__________(填“增加”、“减少” 或“不变”)；若将乙装置两侧溶液混合，常温下加水稀释至体积为4 L，则此时溶液液的pH=____。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe - 2e-=Fe2+

C. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e-+2H2O -4OH -

D. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

高二化学选择题困难题查看答案及解析

如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池的负极反应式______．

（2）石墨电极（C）的电极反应式为______．

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．

（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成标况下气体的的体积为______；丙装置中阴极析出铜的质量为______．

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙烧杯中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是___________；正极电极反应式是___________________

（2）石墨(C)为__________极，其电极反应式为____________________________；乙中总反应的离子方程式为__________________________________________________

（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_________g ；

（4）若将甲装置中的甲烷换成甲醇(CH3OH),KOH溶液换成稀硫酸，则负极电极反应式为___________，消耗等量氧气时，需要甲烷与甲醇的物质的量之比为_________。

（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图2，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为________________________________

高二化学综合题困难题查看答案及解析