在空气中久置而不易变质的物质是
A.过氧化钠 B.亚硫酸钠 C.硅酸钠溶液 D.纯碱
难度: 中等查看答案及解析
将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀产生,则通入的气体可能是
A. CO2 B. Cl2 C. NH3 D. NO2
难度: 中等查看答案及解析
现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.30mol·L-1,c(Cl-)=1.20mol·L-1,要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要1.00 mol·L-1的NaOH溶液的体积为
A.80 mL B.100 mL C.120 mL D.140 mL
难度: 中等查看答案及解析
下列气体制备与收集装置错误的是
难度: 中等查看答案及解析
NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是
A.200mLl.00mol·L-lFe2(SO4)3,溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
B.O2和O3的混合物共4. 8 g,其中所含氧原子数为0.3 NA
C.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子数为2个
D.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA
难度: 中等查看答案及解析
分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是
A.某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO。
B.某雨水的pH小于5.6,说明雨水中一定溶解了SO2
C.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的氧化反应是吸热反应
D.在溶液中可发生下列反应:I2+2HClO3===Cl2+2HIO3,说明I2的还原性比Cl2强
难度: 中等查看答案及解析
下列各组物质的分类正确的是
①混合物:水玻璃、水银、水煤气 ②电解质:明矾、冰醋酸、石膏
③酸性氧化物:CO2、CO、SO3 ④同位素:1H、2H2、3H
⑤同素异形体:C80、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质
A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②⑤⑥ D.②⑤
难度: 中等查看答案及解析
化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸; ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;
③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体;
④用酸式滴定管量取23.10 mL0.20 mol/L高锰酸钾溶液;⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物;
⑥配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶。
A.①②③④ B.③ C.③④⑥ D.③⑤⑥
难度: 中等查看答案及解析
在给定条件下,下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是
A.向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁
B.用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气
C.标准状况下,将1.0g铝片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中
D.在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下,用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨
难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式正确的是
A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
C.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:
2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al (OH)3↓+ 3BaSO4↓
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2: AlO2-+CO2+2H2O==A1(OH)3↓+HCO3-
难度: 中等查看答案及解析
某无色溶液中加入NaHSO4溶液后离子仍能大量共存,此溶液中可能含的离子组是
A.Cu2+、Cl-、NO3- B.HCO3-、K+、SO42-
C.Ba2+、K+、NO3- D.Al3+、NO3-、Na+
难度: 中等查看答案及解析
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。
则甲和X(要求甲和X互换后也能符合要求)不可能是
①Na2CO3溶液和稀盐酸 ②Cl2和Fe ③C和O2
④SO2和NaOH溶液 ⑤AlCl3溶液和NaOH溶液
A.②③④均可以 B.③④⑤均可以
C.①③⑤ 均可以 D.①③④均可以
难度: 中等查看答案及解析
下列实验方案中,能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是
①取a克混合物充分加热,减重b克
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收,碱石灰增重b克
④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
A.只有①②④ B.①②③④ C.只有①③④ D.只有①②③
难度: 中等查看答案及解析
将5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后没有金属剩余,该溶液可能为
A.HNO3溶液 B.HCl溶液 C.H2SO4溶液 D.NaOH溶液
难度: 中等查看答案及解析
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+
C.溶液中一定含Fe2+ D.剩余固体中一定含铜
难度: 中等查看答案及解析
铁和氧化铁的混合物共x mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到ymol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则反应后溶液中Fe元素质量为
A.56(3x+y)g B.56(3x-y) g C.28(3x+y)g D. 28(3x-y)g
难度: 中等查看答案及解析
在一定温度下,向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na,充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中一定正确的是
A.溶液中OH-的总数会变,有H2放出 B.溶液中Na+的物质的量浓度增大
C.溶液中Na+的总数减少,有H2放出 D.溶液OH-浓度不变,有H2放出
难度: 中等查看答案及解析
有一无色溶液,可能大量含有K+、A13+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入足量Na2O2固体,有气体产生,最后也有沉淀产生;②另取①中静置后少量上层清液,加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,但最后没有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A.可能有A13+、NH4+、Cl- B.肯定有A13+、Ba2+、HCO3-
C.可能没有K+、HCO3-、NH4+ D.肯定没有A13+、SO32-、SO42-
难度: 中等查看答案及解析
下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是
物质及其杂质 | 检验 | 除杂 |
A.Cl2(HCl) | 湿润的淀粉KI试纸 | 饱和食盐水 |
B.NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 | 过量CO2 |
C.CO2(HCl) | AgNO3溶液(含稀硝酸) | 饱和Na2CO3溶液 |
D. NO(NO2) | 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 | 水 |
难度: 中等查看答案及解析
某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a ,将其全部投入100mLbmol·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:
A.b≥40y(2-) B.b≥80y(2-)
C.b≥40y(1-) D.b≥80y(1-)
难度: 中等查看答案及解析
(1)某化学反应可用下式表示:A + B == C + D + H2O ,若A、D均可用于消毒,且C是家家户户的厨房必备的物质之一,写出该反应的离子方程式:________
(2)硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀生成白色沉淀,再滴入数滴饱和NaAc溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解,以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式①________②
(3)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入溶液至中性(提示:NH+ 4 、Al3+恰好完全反应)
①此时发生反应的离子方程式为________
②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸,相关反应的离子方程式是:
________
难度: 中等查看答案及解析
为防止在大灾之后疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
(1) 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠有发生了还原反应的是________
A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.Na2SO3溶液 D.稀硫酸
(2) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当生成1molClO2时转移的电子数是________
(3) 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式:________
(4)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________
难度: 中等查看答案及解析
利用某炉渣 (只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n] 和Fe2O3。工艺流程如下:
①用3.00mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先用H2O2氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后,保持温度在90~100℃进行“蒸发浓缩”,可以得到碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]
据以上信息回答下列问题:
(1)实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/cm3)_____mL,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________。
(2)写出H2O2与滤液反应的化学方程式
(3) “蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,可采用的加热方法是________
(4)为验证炉渣中含有Fe2O3,做如下实验:
a取适量炉渣于烧杯中,加足量________溶解、静置
b取上层清液少量于试管中,滴加________,观察现象。选用提供的试剂,
提供的试剂:①稀硝酸 ②稀硫酸 ③氯水 ④KMnO4溶液 ⑤ KSCN溶液
步骤a、b中所加试剂分别为________;
步骤b中反应的离子方程式:________
难度: 中等查看答案及解析
某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
(1)若装置中不用U型管,实验也能顺利进行,原因是:________
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是①便于观察N2的流速,
②________________
(3)制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应;③反应结束后,熄灭酒精灯,________________
④拆除装置,取出产物。
(4)数据记录如下:
①空瓷舟质量m0/g; ②瓷舟与钙的质量m1/g;③瓷舟与产物的质量m2/g
①计算得到实验式CaxN2,其中x=________________(用m0、m1、m2表示)
②若通入的N2中混有少量O2,理论值比实际测得x值________(填“偏大”或“偏小”)
难度: 中等查看答案及解析