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利用某炉渣 (只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n] 和Fe2O3。工艺流程如下：
①用3.00mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先用H2O2氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]
据以上信息回答下列问题：
(1)实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5％的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）_____mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________。
（2）写出H2O2与滤液反应的化学方程式
（3） “蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是________
（4）为验证炉渣中含有Fe2O3，做如下实验：
a取适量炉渣于烧杯中，加足量________溶解、静置
b取上层清液少量于试管中，滴加________，观察现象。选用提供的试剂，
提供的试剂：①稀硝酸 ②稀硫酸 ③氯水 ④KMnO4溶液 ⑤ KSCN溶液
步骤a、b中所加试剂分别为________；
步骤b中反应的离子方程式：________
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聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：
已知：高岭土：Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)及少量杂质和水。Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题：
（1）写出溶解过程中反应的离子方程式________________________；
（2）加适量铝粉的主要目的是_________________________________。
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是__________________，__________________。
（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100 ℃，控制该温度的操作名称是____________，写出该过程反应的化学方程式______________________。
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聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：
已知：高岭土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量杂质和水。
①Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。
根据流程图回答下列问题：
（1）写出溶解过程中反应的离子方程式________、________；
（2）加适量铝粉的主要目的是 ；
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是________；
（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是 ，写出该过程反应的化学方程式________。
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某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)nCl6－n]m(1≤n≤5，m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。
（2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_____________________________。
（3）残渣2的主要成分是，设计实验证明你的结论(填操作、现象):_____________________。
（4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_________________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。
（5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3
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某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝｛[Al2(OH)nCl6－n]m｝(1≤n≤5，m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。
（2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_____________________________。
（3）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原
Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判断滴定终点的依据____ ；
残渣2中铁元素的质量分数为 _ ．
（4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_______________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。
（5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3
（6）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是 ．
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（20分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭 土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：
已知：Fe3＋、Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2。
根据流程图回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是_______________________________________________。
（2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）“浸出”选用的酸为_______。配制质量分数15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
（4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有_______________（要求写出三条）。
（5）“调节溶液pH在4．2～4．5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________________。
（6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_________________
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（20分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭 土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：
已知：Fe3＋、Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2。
根据流程图回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是_______________________________________________。
（2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）“浸出”选用的酸为_______。配制质量分数15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
（4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有_______________（要求写出三条）。
（5）“调节溶液pH在4．2～4．5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________________。
（6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_________________
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（16分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是________。
（2）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为
________
（3）加少量铝粉的主要作用是________。
（4）“调节pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是________。
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利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。
Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。
（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为 。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀时
1．5
3．4
6．3
完全沉淀时
2．8
4．7
8．3
①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是 。
②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是 。
（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。
（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。
（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
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碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物)经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：
（1）原料需要粉碎，其目的是 ；滤渣I的主要成分是 ；
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入_________溶液进行检验(填试剂化学式)。
（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是 ；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是 ；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为 ；
（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时，吸收热量Q kJ ，该水解过程的热化学反应方程为 。
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