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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-难度: 中等查看答案及解析
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下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率难度: 中等查看答案及解析
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下列关于电解的叙述中，不正确的是（ ）
A．电解是把化学能转变成电能
B．任何水溶液电解时，必将发生氧化还原反应
C．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
D．通过电解可以实现有些不能自发进行的氧化还原反应难度: 中等查看答案及解析
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下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3 kJ•mol-1
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2+2H2O（l）；△H=-2599.2 kJ•mol-1
D．CO（g）+
O2（g）=CO2（g）；△H=-283 kJ•mol-1 难度: 中等查看答案及解析
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下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫化钠的水解反应：HS-+H2O⇌H3O++S2-
B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．用铜为电极电解稀硫酸溶液：2H2O
2H2↑+O2↑ 难度: 中等查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
C．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，保持电流恒定时，升高温度不改变电解反应速率
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，当加入0.1mol Cu（OH）2使溶液恢复到原来的浓度和pH时，电极上转移 0.2 mol电子难度: 中等查看答案及解析
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以下叙述正确的是（ ）
A．制作氢氧燃料电池的碳棒电极可放在酒精灯上灼烧2～3min，使其表面粗糙多孔
B．由于电化学腐蚀，银质器皿用一段时间后容易变黑
C．将铜丝缠绕的铁钉置于3mL0.1mol•L-1盐酸和2滴K3[Fe（CN）6]溶液中，不久周围出现蓝色沉淀
D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锡块难度: 中等查看答案及解析
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进行下列实验时，观察到实验现象与下列描述不符的是（ ）
A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈紫色
B．苯酚饱和溶液中加入少量稀溴水，有白色沉淀生成
C．铝片投入硫酸铜溶液中，铝片表面有紫红色物质沉积，溶液中可能出现黑色物质
D．苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体，溶液变浑浊难度: 中等查看答案及解析
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某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述正确的是（ ）
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．电池工作时，OH-向正极移动
C．工作一段时间后，电解质溶液的pH变大
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1 mol 电子-转移难度: 中等查看答案及解析
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25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A．1：10：1010：109
B．1：5：5×109：5×108
C．1：20：1010：109
D．1：10：104：109难度: 中等查看答案及解析
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氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1 ①4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ•mol-1 ②下列说法中正确的是（ ）
A．工业上氨催化氧化生成 NO时，最佳温度应控制在780～840℃之间
B．工业上采用物料比
在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C．加压可提高NH3生成NO的转化率
D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1难度: 中等查看答案及解析
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下列说法不正确的是（ ）
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ﹒mol-1，冰中氢键键能为20 kJ﹒mol-1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K
．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+向左移动，a减小，Ka变小
C．检测得环已烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ．mol-1、-3747 kJ．mol-1和-3265kJ．mol-1可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ难度: 中等查看答案及解析
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如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是（ ）
A．AgNO3、稀H2SO4
B．CuSO4、NaNO3
C．稀H2SO4、Cu（NO3）2
D．AgNO3、KCl难度: 中等查看答案及解析
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2 mol•L-1CH3COOH溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
D．在标准状态下，将0.1mol．L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，若溶液的pH=7，则c（Na+）=c（CH3COO-）难度: 中等查看答案及解析
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下列说法不正确的是（ ）
A．已知I-3⇌I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．氯化钴溶液加水稀释时，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须用所盛溶液润洗后方可使用
D．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚难度: 中等查看答案及解析
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如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（ ）
A．此图可完全根据1.0mol•L-1HCl溶液滴定1.0 mol•L-1碳酸钠溶液的实验数据绘出
B．H2CO3和CO32-在溶液中能大量共存
C．等体积的1.0mol•L-1 HCl溶液和1.0mol•L-1碳酸钠溶液混合时呈中性
D．在pH为6.37时，该溶液中：c（H2CO3）=c（HCO3-）；在pH为10.25时，该溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）难度: 中等查看答案及解析
O2（g）=CO2（g）；△H=-283 kJ•mol-1 
2H2↑+O2↑ 
在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+向左移动，a减小，Ka变小