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已知常温时下列物质的电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数

	HA	H₂B		HC	MOH	H₂O
	K_a	Ka₁	Ka₂	K_a	K_b	K_w
数值	1.8×10^-5	4.3×10^-7	5.6×10^-11	4.9×10^-10	1×10^-6	1×10^-14

（1）在等浓度的NaA、NaHB混合溶液中c（A^-）________ c（HB^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）判断下列反应能发生的是________
A．HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B B．H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC C．HA（少量）+C^-=A^-+HC
（3）常温时，当MOH和盐酸混合恰好中和生成0.1mol•L^-1MCl稀溶液，已知溶液的PH为4，则该溶液中MOH的平衡浓度为________mol•L^-1．

高二化学填空题中等难度题

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已知常温时下列物质的电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数

HA H₂B HC MOH H₂O

K_a Ka₁ Ka₂ K_a K_b K_w

数值 1.8×10^-5 4.3×10^-7 5.6×10^-11 4.9×10^-10 1×10^-6 1×10^-14

（1）在等浓度的NaA、NaHB混合溶液中c（A^-）________ c（HB^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）判断下列反应能发生的是________
A．HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B B．H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC C．HA（少量）+C^-=A^-+HC
（3）常温时，当MOH和盐酸混合恰好中和生成0.1mol•L^-1MCl稀溶液，已知溶液的PH为4，则该溶液中MOH的平衡浓度为________mol•L^-1．
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反应NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝______________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）
A. 相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性
B. 提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c (A-)减小
C. 当碳酸饮料的pH为5.0时，
D. 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)

高二化学选择题困难题查看答案及解析
弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。
（1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。

Ka1

Ka2

HA

1×10-4

H2B

1×10-2

5×10-6

①25℃时，0.100mol·L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是：___。pH=8的NaA溶液中由水电离出的c(OH-)=___mol·L-1。
②25℃时，0.100mol·L-1的NaHB溶液pH___7，理由是___。
③25℃时，向0.100mol·L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L-1的HA溶液，反应的离子方程式为___。
（2）已知25℃时，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。
①当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为：___。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下：
Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18
H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15
一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为该反应很难进行。请回答：
(1)向浓度均为0.1 mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，请写出首先出现沉淀的离子方程式________________。
当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。
(2)通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋＝Cu2＋＋H2S进行的程度________________。
(3)常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。
若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。用离子方程式表示其原因____________。

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25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是(　　)

Ka1

Ka2

H2A

1.3×10-2

6.3×10-6

H2B

4.2×10-7

5.6×10-11

A. H2A的电离方程式：H2A ⇌ 2H＋＋A2-
B. 常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
C. 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c(Na2A)＞c(Na2B)
D. 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2－＋H2A⇌A2－＋H2B

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已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表：

化学式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

电离常数

Ka＝6.8×10－4

Ka＝4.7×10－8

Ka1＝4.2×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Kb＝1.7×10－5

(1)常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的顺序是____________(填字母)。
(2)25 ℃时，pH＝4的NH4Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c(H＋)之比为________。
(3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c()(填>、<或＝)；可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。
A．向NaClO溶液中加适量水
B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体
C．向NaHCO3溶液中加适量水
D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体
(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为：__________________________。
(5)常温下，计算NH4Cl溶液中，的水解常数Kh＝_________________。

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已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数(常温)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判断正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

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已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9及表中有关信息：

弱酸

CH3COOH

H2CO3

电离平衡

常数(常温)

Ka＝1.8×10－5

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

下列判断正确的是（　　）
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，则＝18
C. NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO32-)
D. 2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10－5mol·L－1

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已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数(常温)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判断正确的是
A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18
C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D.2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

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