已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反...

已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反应NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝______________。

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25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=____________________

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序________________________

（3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：_______________________

（4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：_______________________

（5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）。

①反应所需要的时间B＞A

②开始反应时的速率A＞B

③参加反应的锌的物质的量A=B

④反应过程的平均速率B＞A

⑤B中有锌剩余

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已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表：

(1)常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的顺序是____________(填字母)。

(2)25 ℃时，pH＝4的NH4Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c(H＋)之比为________。

(3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c()(填>、<或＝)；可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。

A．向NaClO溶液中加适量水

B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体

C．向NaHCO3溶液中加适量水

D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体

(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为：__________________________。

(5)常温下，计算NH4Cl溶液中，的水解常数Kh＝_________________。

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部分弱电解质的电离平衡常数如下：

下列说法错误的是（　　　 ）

A. 结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B. 0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

C. pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）

D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者

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已知：

(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是_______________，则证明HF为弱酸。

②乙同学取10ml未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000ml。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b＜_________(用含a的代数式表示)。

③丙同学用pH是指测得室温下0.10mol·L-1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为__________________。

(2)①已知H2BO3与NaOH溶液反应的离子方程式为H2BO3+OH-=B(OH)4，写出硼酸的电离方程式______________。

②向等浓度的H2C2O4与H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则与OH-作用的粒子(包括分子和离子)依次为_____________,____________,____________。

③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式___________。

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已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下：

Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18

H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15

一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为该反应很难进行。请回答：

(1)向浓度均为0.1 mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，请写出首先出现沉淀的离子方程式________________。

当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。

(2)通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋＝Cu2＋＋H2S进行的程度________________。

(3)常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。

若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。用离子方程式表示其原因____________。

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已知H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10－2，Ka2=5×10－5，请回答下列问题：

（1）将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释到100mL后，下列变化中正确的有__。

①稀释前后溶液中c(H+)之比小于10

②溶液中所有离子浓度下降

③不变

（2）下列溶液一定呈中性的是____

A．pH=7　　　 B．=10－14 　　 C．c(H+)=

D．H2C2O4和K2C2O4的混合溶液中c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

（3）草酸亚铁晶体（FeC2O4.xH2O）为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组称取yg样品，加入适量稀硫酸溶解，用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定测定x的值，发生的反应为Fe2++C2O42-+MnO4-→Fe3++CO2+Mn2+（未配平），滴定终点的现象为__，若滴定终点消耗20.00mLKMnO4溶液，则x=__(用含y的式子表示)。

（4）已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4。在该温度下向含有1mol草酸钠的溶液中加入2mol的亚硝酸，溶液中所发生反应的离子反应方程式为___。

（5）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4－ 、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：则A点对应的pH为__。

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已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O4－+H+　　Ka1；HC2O4－⇌C2O42－+H+ Ka2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O42−三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是(　 )

A.pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2C2O4)

B.pH=2.7的溶液中：=1000

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

D.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2

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已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)

A. Ka1=10－1.2

B. pH＝2.7时溶液中：＝1000

C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液

D. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

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