已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9及表中有关信息：
| 弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
| 电离平衡 常数(常温) | Ka＝1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
下列判断正确的是（ ）
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是CO32-＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，则
＝18
C. NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO32-)
D. 2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10－5mol·L－1
高二化学单选题困难题
已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:
| 弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
| 电离平衡常数(常温) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11 |
下列判断正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9及表中有关信息：
| 弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
| 电离平衡 常数(常温) | Ka＝1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
下列判断正确的是（ ）
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，则＝18
C. NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO32-)
D. 2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10－5mol·L－1
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:
| 弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
| 电离平衡常数(常温) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11 |
下列判断正确的是
A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18
C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D.2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L
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已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:
| 弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
| 电离平衡常数(常温) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11 |
下列判断正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则
＝18
C. NaHCO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L
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常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
| CaSO4 | CaCO3 | MgCO3 | Mg(OH)2 | CuS | BaSO4 | H2S | H2CO3[] | |
| KSP或Ka | 9.1х10-6 | 2.8х10-9 | 6.8х10-6 | 1.8х10-11 | 6.3х10-36 | 1.1х10-10 | Ka1=1.3х10-7 Ka2=7.1х10-15 | Ka1=4.4х10-7 Ka2=4.7х10-11 |
则下列说法不正确的是
A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋
C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理
D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
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下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-
C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
高二化学选择题困难题查看答案及解析
下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ksp或Ka | Ksp=1.8×10－10 | Ksp=9.0×10－12 | Ka=1.8×10－5 | Ka=3.0×10－8 | Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存
B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa ＜NaClO
C. 向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀
D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5
高二化学单选题困难题查看答案及解析
（下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ksp或Ka | Ksp=1.8×10﹣10 | Ksp=9.0×10﹣12 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.1×10﹣7 |
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO
C.向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此时溶液的pH=5
D.向浓度均为1.0×10﹣3mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10﹣3mol•L﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ksp或Ka | Ksp=1.8×10－10 | Ksp=9.0×10－12 | Ka=1.8×10－5 | Ka=3.0×10－8 | Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存
B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa＜NaClO
C. 向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀
D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5
高二化学单选题困难题查看答案及解析
下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ks或 Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5 ：9，此时溶液pH=5
C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO-3+Cl-+HClO
D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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