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下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10－10
Ksp=9.0×10－12
Ka=1.8×10－5
Ka=3.0×10－8
Ka1=4.1×10－7
Ka2=5.6×10－11
A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存
B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa ＜NaClO
C. 向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀
D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5
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（下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10﹣10
Ksp=9.0×10﹣12
Ka=1.8×10﹣5
Ka=3.0×10﹣8
Ka1=4.1×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO
C.向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此时溶液的pH=5
D.向浓度均为1.0×10﹣3mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10﹣3mol•L﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀
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下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10－10
Ksp=9.0×10－12
Ka=1.8×10－5
Ka=3.0×10－8
Ka1=4.1×10－7
Ka2=5.6×10－11
A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存
B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa＜NaClO
C. 向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀
D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5
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下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ks或
Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5 ：9，此时溶液pH=5
C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO-3+Cl-+HClO
D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-
C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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化学平衡常数
、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数
等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)和溶度积常数
一定均变大B.
说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C. 向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生
沉淀，则
D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
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化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A． 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B． KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生
C． 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
D． Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大
B.Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
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化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大
B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
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化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大
B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
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、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数
等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
沉淀，则