已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）
A. 相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性
B. 提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c (A-)减小
C. 当碳酸饮料的pH为5.0时，
D. 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)
高二化学选择题困难题
已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）
A. 相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性
B. 提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c (A-)减小
C. 当碳酸饮料的pH为5.0时，
D. 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)
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已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
图中表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）
A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+）>c(ClO-）>c(CH3COO-）>c(OH-）>c(H+）
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－
C. 图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
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已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+）> c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
D. 图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
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已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
图中表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 （ ）
A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
2ClO－+CO2+ H2O = 2HClO+CO32－
C. 图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
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已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:
| 弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
| 电离平衡常数(常温) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11 |
下列判断正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L
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已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9及表中有关信息：
| 弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
| 电离平衡 常数(常温) | Ka＝1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
下列判断正确的是（ ）
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是CO32-＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，则
＝18
C. NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO32-)
D. 2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10－5mol·L－1
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已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:
| 弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
| 电离平衡常数(常温) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11 |
下列判断正确的是
A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18
C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D.2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L
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已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:
| 弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
| 电离平衡常数(常温) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11 |
下列判断正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则
＝18
C. NaHCO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L
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常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | HF | HCN | H2CO3 |
| 电离常数 | Ka＝3.5×10﹣4 | Ka＝5.0×10﹣10 | Ka1＝4.3×10﹣7， Ka2＝5.6×10﹣11 |
（1）c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为________________。
（2）0.0lmol/L的HCN溶液中，c(H+)约为_____mol/L。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_______________________。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a_____b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_____n2。
（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_______________。
（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱__________________。
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常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | HF | HCN | H2CO3 |
| 电离常数 | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
（1）c(H+)相同的三种酸溶液的浓度从大到小为___。
（2）若HCN溶液的起始浓度为0.01mol·L-1，平衡时c(H+)约为__mol·L-1。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是__。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1__n2。
（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为__。
（5）设计实验证明氢氟酸比HCl的酸性弱__。
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