2015-2016学年海南省高一上12月段考化学试卷（解析版）

下列物质属于电解质的是

A．Cu　　　 B．CO2　　　　　　 C．KNO3　 　　 　 D．乙醇

难度: 简单查看答案及解析

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜片上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B．铁制菜刀生锈

C．铝锅表面生成致密的氧化膜

D．用醋清理水垢

难度: 中等查看答案及解析

鉴别胶体和溶液最简单的方法是

A．丁达尔效应　　　　　 B．蒸馏　　　　　　 C．过滤　　　　　　　 D．萃取

难度: 简单查看答案及解析

将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是

A．过滤　　　　　　 　 　 B．蒸发

C．先过滤后蒸馏　　　 D．加入某种药品溶解浑浊的固体

难度: 简单查看答案及解析

下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．置换反应　　　　　　　　 B．分解反应　　　　　　 C．复分解反应　　　　　 D．化合反应

难度: 中等查看答案及解析

同温同压下，相同质量的下列气体，体积最大的是

A．N2　　　　　　　 B．CO2　　　　　　　　　　 C．CH4　　　　　　　 D．H2

难度: 中等查看答案及解析

下列数量的各物质中，含原子个数最多的是

A．1molHCl　　　　　　 B．3.01×1023个O2　　　　　　 C．12g12C　　 D．0.5molCH4

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A．CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．铁与硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-=H2O

D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

难度: 中等查看答案及解析

下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

B．氢气还原氧化铜

C．铁片置于硫酸铜溶液中

D．一氧化碳的燃烧

难度: 中等查看答案及解析

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Ba2+、OH-、NO3-、Na+

B．Fe3+、OH-、SO42-、K+

C．Na+、H+、Cl-、CO32-

D．Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-

难度: 中等查看答案及解析

相等物质的量的金属Mg和Al分别跟足量盐酸反应，所产生的氢气其体积（同温同压）之比为

A．1：2　　　　　　 B．2：3　　　　 C．8：9　　　　　　　　 D．1：1

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Zn→Zn2+　　　　 B．H2→H2O　　　　　 C．CaO→Ca(OH)2　　　　 D．CuO→Cu

难度: 中等查看答案及解析

下列粒子既具有氧化性，又具有还原性的是

A．Mg　　　　 B．Al3+　　　　 C．Fe2+　　　　 D．Cl-

难度: 简单查看答案及解析

200mL0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为

A．0.1mol/L　　　　 B．0.2mol/L　　　　 C．0.3mol/L　　　　　　 D．0.4mol/L

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molH2O含有的H2O分子数为NA

B．1mol金属镁与足量的盐酸完全反应，转移的电子数为2NA

C．11.2L氧气含有的O2分子数为0.5NA

D．将含1molFeCl3的溶液与沸水完全反应，生成的Fe(OH)3胶体粒子数为NA

难度: 中等查看答案及解析

15g某金属混合物与足量盐酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物可能是

A．Mg、Al　　　 B．Mg、Fe　　　　 C．Zn、Fe　　　 D．Al、Zn

难度: 中等查看答案及解析

将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是

A．硫酸铜溶液　　　　　　 B．稀硫酸　　　　 C．氯化镁溶液　　　　 D．氯化钠溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是________，属于碱的是________，属于酸的是________，属于盐的是______

难度: 中等查看答案及解析

（1）写出下列离子方程式相应的化学方程式

①Ca2++CO32-=CaCO3↓　　 化学方程式_____________

②Cu2++Fe =Cu +Fe2+　　 化学方程式_____________

（2）鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水，可选用的试剂有（填编号）________

A．盐酸　　　 B．NaCl溶液　　 C．BaCl2溶液

难度: 中等查看答案及解析

（1）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。

（2）维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+Fe2+

①在此变化中，Fe3+被_______（填氧化或还原，下同）；维生素C是_______剂

②若有1molFe3+转化为Fe2+，则维生素C______（填得或失）_______mol电子

难度: 中等查看答案及解析

从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）

（1）制备H2　　 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　　 盐酸起______作用

（2）制备Cl2　 MnO2+4HCl =MnCl2 +Cl2↑+2H2O　　 盐酸起______作用

（3）制备CO2　 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　　 盐酸起______作用

A．氧化剂　　 　　　　　　　　　 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂　　 D．既不是氧化剂也不是还原剂

难度: 中等查看答案及解析

（1）为检验某溶液中是否含有SO42-离子，需加入两种试剂，其最佳操作顺序为：

①先加入______（填化学式），现象_____________________________

②后加入______（填化学式），现象_____________________________

结论：该溶液中一定含有SO42-离子

（2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，为完全除去SO42-得到纯净的KNO3溶液，所需试剂为________、_____、_____（按所加顺序填化学式）。

难度: 中等查看答案及解析

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：

（1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式。肯定有____________；可能含有____________

离子方程式：

（1）____________________________

（2）____________________________

（3）____________________________

难度: 中等查看答案及解析

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物

填空和回答下列问题

（1）B物质是_______________（写化学式）

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是_______________

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______________（填序号）

①混合物A　　 ②CaCl2固体　　 ③NaCl固体

难度: 困难查看答案及解析