(1)在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中,请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。
(2)维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+,即Fe3+Fe2+
①在此变化中,Fe3+被_______(填氧化或还原,下同);维生素C是_______剂
②若有1molFe3+转化为Fe2+,则维生素C______(填得或失)_______mol电子
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(1)在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中,请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。
(2)维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+,即Fe3+Fe2+
①在此变化中,Fe3+被_______(填氧化或还原,下同);维生素C是_______剂
②若有1molFe3+转化为Fe2+,则维生素C______(填得或失)_______mol电子
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(1)在Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O反应中,请用双线桥法标出电子得失情况,并指出氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。
氧化剂 ;还原剂 氧化产物 ;还原产物
(2)在 2H2S +O2=2S+2H2O 反应中,请用单线桥法标出电子转移情况,并指出被氧化的元素是 ;被还原的元素是 。(写元素符号)
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在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
(1)__________元素被氧化,__________是氧化剂.
(2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)若有2.4mol的H2SO4参与反应,则被还原的H2SO4为__________g.
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根据反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目________________。
(2)请用化学式写出该反应中的还原剂是__________;氧化剂是__________;氧化产物是__________。
(3)还原剂和还原产物物质的量之比__________。
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu +2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O,其中铜元素的化合价_______(填“升高”或“降低”),被_________(填“氧化”或“还原”,下同);浓H2SO4作_________剂,具有________性。在该反应中,若消耗了1 mol Cu,则生成_______mol SO2 。
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用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目,并填空。
(1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
氧化剂是__________;被氧化的物质是_____________
(2)3NO2+2H2O=2HNO3+NO
氧化产物是___________.氧化剂与还原剂的质量比为_____________
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