在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中（1）__________元...

在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中

（1）__________元素被氧化，__________是氧化剂．

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为__________g．

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(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生________反应；浓H₂SO₄作_________剂，具有________性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成________ L SO₂（标准状况）气体。

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已知下列两个反应：

①Fe＋H2SO4（稀）=FeSO4＋H2↑

②Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

试回答下列问题：

（1）反应①中________（填元素符号）被氧化，还原产物为________；反应②中________作还原剂，________元素被还原。

（2）当反应①生成2gH2时，消耗H2SO4的质量是________g。

（3）反应②中生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是________g，其中有________gH2SO4被还原，转移电子________mol。

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生　　　　　　 反应；浓H2SO4作_______剂，具有　　 　　 性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成　　 　　　 　 L SO2(标准状况)气体。

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生　　　　　 反应；浓H2SO4作_________剂，具有　　　　　 性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成　　　　　　　　 L SO2（标准状况）气体。

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生__________反应；浓H2SO4作_______剂，具有________性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成_____ L SO2(标准状况)气体。

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生__________反应；浓H2SO4作_______剂，具有___________性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 。

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H₂SO₄（浓）== CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中铜元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H₂SO₄作_________剂，具有________性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成_______mol SO₂ 。

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