铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2...

(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生________反应；浓H₂SO₄作_________剂，具有________性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成________ L SO₂（标准状况）气体。

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生　　　　　　 反应；浓H2SO4作_______剂，具有　　 　　 性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成　　 　　　 　 L SO2(标准状况)气体。

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生　　　　　 反应；浓H2SO4作_________剂，具有　　　　　 性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成　　　　　　　　 L SO2（标准状况）气体。

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生__________反应；浓H2SO4作_______剂，具有________性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成_____ L SO2(标准状况)气体。

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生__________反应；浓H2SO4作_______剂，具有___________性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 。

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H₂SO₄（浓）== CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中铜元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H₂SO₄作_________剂，具有________性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成_______mol SO₂ 。

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（12分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（1）浓H₂SO₄作_________剂，具有________性。

（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了________mol H₂SO₄，生成________ L SO₂（标准状况）气体。

（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：________（写出序号）

① 浓H₂SO₄    ②稀H₂SO₄   ③CuSO₄

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(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（1）浓H₂SO₄作_________剂，具有________性。

（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了________mol H₂SO₄，生成________ L SO₂（标准状况）气体。

（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：________（写出序号）

① 浓H₂SO₄    ②稀H₂SO₄   ③CuSO₄

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