(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生________反应；浓H2SO4作_________剂，具有________性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成________ L SO2（标准状况）气体。
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(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生________反应；浓H2SO4作_________剂，具有________性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成________ L SO2（标准状况）气体。
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(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生________反应；浓H2SO4作_________剂，具有________性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成________ L SO2（标准状况）气体。
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生 反应；浓H2SO4作_______剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成 L SO2(标准状况)气体。
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓H2SO4作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生__________反应；浓H2SO4作_______剂，具有________性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成_____ L SO2(标准状况)气体。
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生__________反应；浓H2SO4作_______剂，具有___________性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 。
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作_________剂，具有________性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成_______mol SO2 。
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（12分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有________性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了________mol H2SO4，生成________ L SO2（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：________（写出序号）
① 浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4
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(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有________性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了________mol H2SO4，生成________ L SO2（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：________（写出序号）
① 浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4
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CuSO4+SO2↑+2H2OCuSO4+SO2↑+2H2O． 高一化学填空题中等难度题查看答案及解析