铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生 反应;浓H2SO4作_______剂,具有 性。在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了_______mol 电子 ,生成 L SO2(标准状况)气体。
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(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生________反应;浓H2SO4作_________剂,具有________性。在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,生成________ L SO2(标准状况)气体。
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生 反应;浓H2SO4作_______剂,具有 性。在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了_______mol 电子 ,生成 L SO2(标准状况)气体。
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生 反应;浓H2SO4作_________剂,具有 性。在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,生成 L SO2(标准状况)气体。
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生__________反应;浓H2SO4作_______剂,具有________性。在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了_______mol 电子 ,生成_____ L SO2(标准状况)气体。
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生__________反应;浓H2SO4作_______剂,具有___________性。在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了_______mol 电子 。
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu +2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O,其中铜元素的化合价_______(填“升高”或“降低”),被_________(填“氧化”或“还原”,下同);浓H2SO4作_________剂,具有________性。在该反应中,若消耗了1 mol Cu,则生成_______mol SO2 。
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(12分)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为: Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)浓H2SO4作_________剂,具有________性。
(2)在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,还原了________mol H2SO4,生成________ L SO2(标准状况)气体。
(3)以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为:________(写出序号)
① 浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4
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(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)浓H2SO4作_________剂,具有________性。
(2)在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,还原了________mol H2SO4,生成________ L SO2(标准状况)气体。
(3)以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为:________(写出序号)
① 浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4
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