化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A.闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
B.四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D.打磨磁石制作指南针为化学变化
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25℃时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl—、S2—
B.由水电离得到的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3—
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中: K+、Na+、AlO2—、SCN—
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42-
难度: 中等查看答案及解析
为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂或方法有错误的是
物质 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 硝酸钾(氯化钠 ) | 蒸馏水 | 降温结晶 |
B | 氢氧化铁胶体(Fe3+) | 蒸馏水 | 渗析 |
C | 甲烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
D | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸馏 |
难度: 中等查看答案及解析
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3中:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3- +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ClO-+H2O=HClO+ HSO3-
D.将0.2 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
难度: 困难查看答案及解析
X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,已知焓变:ΔH=ΔH1+ΔH2,则X、Y不可能是
A.C、CO B.AlCl3、Al(OH)3
C.Fe、Fe(NO3)2 D.S、SO3
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如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是
A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
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下列实验装置不能达到实验目的的是
A.比较非金属性强弱:S > C > Si
B.分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
C.观察纯碱的焰色反应
D.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
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下列化合物的同分异构体数目为7种的是(不考虑立体异构)
A.丁醇 B.丁烯 C.一氯戊烷 D.己烷
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下列说法不正确的是
A.Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
D.盛放NaOH溶液的磨口玻璃瓶要用橡胶塞
难度: 简单查看答案及解析
综合如图判断,下列说法正确的是
A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D.放电过程中,装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
难度: 中等查看答案及解析
设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5NA
B.0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2,转移电子数为0.2NA
C.1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NA
D.0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA
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向质量分数为2a%,体积为10 mL,物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL 的水,使之质量分数变为 a%,此时物质的量浓度为c2 mol·L-1,则下列关系正确的是
A.V>10, 2c2=c1 B.V<10,2c2﹤c1
C.V>10,2c2<c1 D.V>10, 2c2>c1
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向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应,下列图像表示正确的是
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海水是重要的资源,可以制备一系列物质。
下列说法正确的是
A.步骤②中,应先通CO2,再通NH3
B.步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水
C.步骤④、⑤、⑥反应中,溴元素均被氧化
D.除去粗盐中SO、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
难度: 中等查看答案及解析
W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示:
其中只有M为金属元素,请回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为 ,比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小 (用离子符号表示)。
(2)写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式 。
(3)科学家研制出一种新型分子C16Y8(结构如图所示)它将成为潜在的储氢材料。1molC16Y8最多能与 molH2发生加成反应。
(4)一种名贵黄石组成为M2(XO4)WOH,在强碱性溶液中会发生腐蚀,写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式 。
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“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是 。
A.水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,也可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是 。
A.NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B.NH4NO3 → NH3 + HNO3
C.NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D.NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O
E.NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O F.NH4NO3 →N2O + H2O
(3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。
① H2O2处理法:NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O
推测X的化学式为 。
② NaClO处理法:aCN-+bClO-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e : f的值为 (填选项标号)。
A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定
(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:______________;
②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为 。
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Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系,该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①已知HClO的杀菌能力比ClO-强,由图分析,用氯气处理饮用水时,pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是__________;
②氯气-氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,分别用平衡方程式表示为__________________。
(2)①ClO2是一种新的消毒剂,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的化学方程式________ ;
②工业上还可用下列方法制备ClO2,在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2。电解时,生成ClO3–的电极反应式为 。
(3)一定条件下,在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–(x=1,2,3,4)的能量大小与化合价的关系如图所示
①从能量角度看,C、D、E中最不稳定的离子是 (填离子符号);
②B → A + D反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
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某学生为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)
(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母):c接f, 接 , 接 , 接 。
(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是 。
A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到 时再点燃酒精灯。
(4)若反应过程中CO2足量,探究钠与CO2充分反应后,生成的固体物质的可能的情况,某同学提出以下猜想:
① 生成的固体物质为Na2CO3
② 生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物
③ 生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物
④ 生成的固体物质为Na2O和C的混合物
你认为正确的是 (填序号)。
假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体: ;
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留: 。
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尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。以X为原料合成高分子化合物尼龙-66的流程如下:
已知部分信息如下:
I.Z的化学式为C6H10O4。
Ⅱ.X和浓溴水反应产生白色沉淀。
Ⅲ.某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应,例如:
请回答下列问题:
(1)X的化学名称为____ __,W的结构简式为________ __,
T的分子式为 ___________________。
(2)反应②的条件为________________________________。
(3)上述反应中属于加成反应的有 。
(4)写出反应④的化学方程式________________________。
(5)满足下列条件的S的同分异构体的结构共有___________种(不考虑立体异构),
①单环芳香族化合物 ②既能发生银镜反应,又能发生水解反应
其中,苯环上核磁共振氢谱上有2个峰的结构简式为_________________。
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