W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：其中只有M为金属元素，请回答下列...

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W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：

其中只有M为金属元素，请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为　　　　　　　，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小　　　　　　　（用离子符号表示）。

（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

（3）科学家研制出一种新型分子C16Y8（结构如图所示）它将成为潜在的储氢材料。1molC16Y8最多能与　　　　　　 molH2发生加成反应。

（4）一种名贵黄石组成为M2(XO4）WOH，在强碱性溶液中会发生腐蚀，写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　。

高三化学填空题困难题

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试题答案

试题解析

相关试题

（10分）W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：
其中只有M为金属元素，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为　　　　　　　　，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小　　　　　　（用离子符号表示）。
（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。
（3）科学家研制出一种新型分子C16Y8（结构如图所示）
它将成为潜在的储氢材料。1molC16Y8最多能与　　　　　　　 molH2发生加成反应。
（4）一种名贵黄石组成为M2（XO4）WOH，在强碱性溶液中会发生腐蚀，写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

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W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：
其中只有M为金属元素，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为　　　　　　　，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小　　　　　　　（用离子符号表示）。
（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。
（3）科学家研制出一种新型分子C16Y8（结构如图所示）它将成为潜在的储氢材料。1molC16Y8最多能与　　　　　　 molH2发生加成反应。
（4）一种名贵黄石组成为M2(XO4）WOH，在强碱性溶液中会发生腐蚀，写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　。

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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
请回答下列问题：
（1）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式），该氢化物的电子式为________。
（2）元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________，列举一个化学方程式证明________________________。
（3）元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。

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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
请回答下列问题：
(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)，该氢化物的电子式为________。
(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________，列举一个化学方程式证明________________________。
(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。

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（10分）（2009·大连高一检测）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_____ ，只有负价而无正价的是_____ ，氧化性最强的单质是_____ ，还原性最强的单质是_____ 。
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____ ，酸性最强的是_____ ，呈两性的是_____ 。
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_____ ，最稳定的是_____ 。
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的___ 。

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如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

（1）如图中将铁元素在周期表中的位置是______
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______
（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时______（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为______．
（4）下列叙述正确的是______．
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h＞e＞a
E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：______．
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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。请回答下列问题：

W

X

Y

Z

（1）Z元素在元素周期表中的位置是___。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为___（元素符号表示）。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。
（4）用电子式表示WY2的形成过程___。
（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式___。

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已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，其中W元素的原子半径是同周期中最小的。回答下列问题：

X

Y

Z

W

（1）W在元素周期表中的位置___。
（2）上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___（填化学式）。
（3）X的简单气态氢化物的电子式为___。
（4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物质，该物质中含有的化学键类型为___。
（5）取0.1mol·L-1的Na2Z溶液进行下列实验：
①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色，原因是___（用离子方程式表示）。
②某温度下，将0.1mol·L-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L-1的CuW2溶液中，滴加过程中溶液中的Cu2+浓度与加入的Na2Z溶液的体积（V）关系如图所示。b点溶液中Na+、Z2-、W-、OH-离子浓度由大到小的顺序是___（离子用元素符号表示）；
该温度下，Ksp(CuZ)=___。

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如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：______．
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物f_C6，f能与g形成化合物f₂g．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为f_C6此物质不可在O₂中燃烧，原因是______．
②乙同学通过分析认为F₂g₂是分子晶体，试写出其结构简式：______；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：______．
（4）a和f形成化合物a₂f，a₂f分子中f原子轨道的杂化类型为______，a₂f分子空间构型为______．
（5）下列叙述正确的是______
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
D．离子半径：f＞g＞h＞d
E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．
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短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示：
请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为___。
（2）A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol-1的化合物，该化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为___。
（3）M为A的简单气态氮化物，其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为___。N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，N为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N第一步电离的电离方程式为___，N与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为___。
（4）下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是___ (填序号)。
①E的单质与D的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀
②E与H2化合比D与H2化合更容易
③D与Fe化合时产物中Fe为+2价，E与Fe化合时产物中Fe为+3价
④等浓度的D和E的最高价含氧酸的水溶液中的c(H+)：D＞E
（5）D2E2分子中各原子最外层均满足8电子结构，则D2E2的电子式为___。

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