高三化学解答题中等难度题
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下图是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一种画法),图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题:
(1)请在上图中描出金属与非金属的分界线,并将铁元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第VIIA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH:________。
(3)f与c或g均能形成一些化合物,据有关材料f与c能形成化合物fc6,f能与g形成化合物f2g。请回答下面问题:
①甲同学通过分析认为fc6此物质不可在O2中燃烧,原因是________。
通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中化学环境相同,则fc 6分子空间构型为________。
②乙同学通过分析认为f2g2是分子晶体,试写出其结构简式:________;
该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀和无色气体,还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式:________。
(4)下列叙述正确的是( )
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。
C.c与h形成化合物的水溶液显中性。
D.离子半径:f>g>h>d
E.f与d形成离子化合物为电解质,故该晶体能导电。
F.a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较:e>d>a。
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下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题:
(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式 。
(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐,土壤中施用该盐做化肥时,其阴离子在水田中的利用率低,说明土壤胶体粒子带 (“正”或“负”)电荷。
(4)下列叙述正确的是 。
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C.c的氢化物的水溶液是强酸
D.原子半径:h>e>a
E.相同条件下,d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH,说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体,若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1,反应的离子方程式为________。
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(14分)下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题:
(1)g元素在周期表中的位置________。元素a和w形成的化合物wa3是________分子(填”极性”或”非极性”)。
(2)d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点________,(填”高”、”低”或”相等”)原因是________。
(3)用电子式表示化合物eh的形成过程________。
(4)b和w可形成一种原子晶体,它的用途有________,(答一种即可)由化合物b(wa2)4在高温下分解可生成wa,和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为________。
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下图为元素周期表的另一种画法——塔式周期表,上面标有部分族及部分元素。请根据周期表中所列的元素回答问题:
(1)碳、氮、氧三种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。
(2)Y3+的结构示意图为_____________,Z的价电子排布式为_______________。
(3)原子簇是由几个到几百个原子组成的相对独立的物质结构单元,如铝原子簇Al13、Al14。已知原子簇价电子总数为2,8,20,34,40,58……时,原子簇可稳定存在。
①Al13的化学性质与第__________族元素性质相似
②Al14达到稳定时,呈现的化合价为+2,其原因是___________________。
(4)某种化合物由X、Y、Z三种元素组成,其晶胞结构如图所示,则其化学式为____________,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:ρ=_______g・cm-3(只要求列出计算式)。
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下表为元素周期表的一部分,列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
第2周期 | ⑥ | ⑦ | ||||||
第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
第4周期 | ② | ④ | ⑨ |
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是________。
(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___。
(3)②、③、④三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_____。
(4)元素⑦的氢化物的化学式为________;该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为______________________。
(5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为______,该化合物燃烧时的焰色为______,该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________________。
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(13分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,
回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1) ⑩的离子结构示意图为。
(2)④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。
(3)④的氢化物沸点比⑨高,说明理由____________________________。
(4)上述元素构成的两个不同的10电子微粒,能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________________________。
(5)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,立即产生红褐色沉淀,但无气体产生,该化合物的电子式________,该反应的离子方程式______________。
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