下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题： IA ...

下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________。

（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___。

（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____。

（4）元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为______________________。

（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为______，该化合物燃烧时的焰色为______，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________________。

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下表为部分短周期元素在元素周期表中的位置，回答下列问题

（1）写出由①、④两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式______；

由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______________。

（2）工业上制备元素⑥单质的方程式为_________________________________。

（3）①、②两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的半径大小_____________（用微粒符号表示）；用一个化学反应方程式表示元素⑧的非金属性强于元素⑦_________________。

（4）常温下，将元素⑧的单质通入⑤的最高价氧化物的水溶液中，两者恰好反应，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

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下表为元素周期表的一部分。完成下列填空：

（1）表中元素，原子半径最大的是_____（填写元素符号）；原子核外有两个未成对电子的元素是_____________（填写编号）；③和⑥两元素形成化合物的电子式为__________。

（2）⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。

（3）比较③、④、⑤三种元素的简单离子半径：　　　 ＞　　　 ＞　　　 （填离子符号________；元素④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为________________________。

（3）用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强__________________________。

（4）③和⑥两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序：__________。

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下表为元素周期表的一部分：

请填写下列空白：

（1）表中元素，原子半径最大的是___（填元素符号）；①的核外电子排布式___，④的M层上有___种不同能级的电子。③和⑥两元素形成化合物的电子式为___。

（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（填化学式）。

（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：___（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为___。

（4）列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强___。

（5）若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式___。

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（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，

回答下列问题：

（1） ⑩的离子结构示意图为。

（2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。

（3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。

（4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________________________。

（5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式________，该反应的离子方程式______________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，回答下列问题：

⑴⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。

⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。

⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式_________________________________________。

⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。

⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_____________________（用离子方程式表达）。

⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式__________________________________。

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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是：

A. a、b、e、f四种元素的原子半径:e>f>b>a

B h、i两种元素阴离子的还原性:i>h

C  a、g两种元素氢化物的稳定性:a>g

D  d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________(填元素符号)。

(2)根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质，请写出⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：________________________。

(3)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，写出其中—种化合物的电子式：____________。用电子式表示由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的形成过程：_____________。

(4)下列说法正确的是___________。

A.H2O与D2O互为同素异形体

B.所有物质中都存在化学键

C.共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏

D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱

(5)氢气是一种理想的绿色能源。

ⅰ.在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为________________。

ⅱ.氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)　　　　　　　 △H1=-74.5kJ·mol-1

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)　　　 △H2

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)　　 △H3=+84.6kJ·mol-1。

则△H2=________kJ·mol-1

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某一种元素激发态原子的电子排布式为，则该元素在周期表中的位置是

A.第二周期IIA族 B.第二周期IIIA族

C.第二周期IA族 D.第二周期IVA族

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