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本卷共 28 题，其中：
选择题 20 题，填空题 4 题，解答题 4 题
中等难度 28 题。总体难度: 中等
选择题 共 20 题
  1. 科学家最近制造出112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素原子的下列叙述正确的是（ ）
    A．其原子核内中子数和质子数都是112
    B．其核内中子数为165
    C．其电子数为165
    D．以上都不正确

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  2. 导致下列环境问题与排放二氧化硫有关的是（ ）
    A．温室效应
    B．光化学烟雾
    C．臭氧空洞
    D．酸雨

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  3. 下列元素中不属于短周期元素的是（ ）
    A．Na
    B．H
    C．O
    D．K

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  4. 下列单质中，最难与H2化合的是（ ）
    A．Cl2
    B．C
    C．N2
    D．O2

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  5. 下列物质中，属于同位素的是（ ）
    A．O2、O3
    B．H2、D2
    C．23592U、23892U
    D．H2O、D2O

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  6. 下列物质不能由单质直接化合而成的是（ ）
    A．FeCl3
    B．Fe3O4
    C．Cu2S
    D．CuS

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  7. 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ ）
    A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
    B．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫
    C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3
    D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具还原性

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  8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A．稀H2SO4滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B．少量SO2通入足量NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2O
    C．稀H2SO4与铁反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓

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  9. 下列物质中，既含有共价键，又含有离子键的是（ ）
    A．NaOH
    B．NaCl
    C．BaCl2
    D．H2O

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  10. 只用一种试剂就能鉴别Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是（ ）
    A．品红溶液
    B．BaCl2溶液
    C．盐酸
    D．NaOH溶液

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  11. 在Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O的反应中，浓H2SO4的作用是（ ）
    A．酸性
    B．还原性
    C．氧化性
    D．氧化性和酸性

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  12. 下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）
    A．Na+、Cl-、Ba2+、SO42-
    B．H+、Na+、SO32-、Cl-
    C．Fe2+、Na+、Cl-、OH-
    D．Na+、H+、NO3-、SO42-

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  13. 下列说法中正确的是（ ）
    A．离子化合物中只存在离子键
    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．化学键只存在于化合物中
    D．非金属单质一定含有共价健

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  14. 密度为1.45g/cm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为（ ）
    A．6.22mol/L
    B．12.22mol/L
    C．15.8mol/L
    D．16.8mol/L

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  15. 相同条件下，1H2和2H2两种气体单质如果质量相同，下列说法正确的是（ ）
    A．质子数之比为2：1
    B．体积之比为1：2
    C．密度之比为2：1
    D．原子个数之比为1：2

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  16. 有X、Y、Z三种元素，已知：（1）Xm+、Yn+和Za-具有相同的电子层结构；（2）m＞n，由此推知正确的是（ ）
    A．原子半径：X＞Y＞Z
    B．离子半径：Z＞X＞Y
    C．原子序数：X＞Y＞Z
    D．原子所在的周期数：X=Y=Z

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  17. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）
    ①品红溶液   ②酸性KMnO4溶液   ③溴水   ④滴有酚酞的NaOH溶液  ⑤淀粉-碘溶液．
    A．①④
    B．①②③
    C．②③④
    D．②③⑤

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  18. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A．100克98%H2SO4溶液中含SO4-2为NA
    B．1molCH3+中含电子数为8NA
    C．标准状况下22.4LSO3中含原子数为4NA
    D．常温常压下11.2LCO2气体通过足量的Na2O2充分反应，转移电子数为2NA

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  19. 两份质量均为1克的硫粉，分别与足量的H2 和O2反应，将产生的含硫化合物混合，最终可得硫粉（ ）
    A．2g
    B．1.5g
    C．1g
    D．0.5g

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  20. 下列各排列顺序中，错误的是（ ）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
    B．原子半径：Na＞S＞O＞F
    C．碱性：RbOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    D．稳定性：H2S＞H2O＞PH3＞HF

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填空题 共 4 题
  1. 原子序数为11～17的元素中：（1）最高价氧化物的水化物呈两性的元素是________；（2）该氧化物与烧碱反应的化学方程式为：________．

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  2. 亚硫酸根离子（SO32-）具有比SO2更强的还原性，如Na2SO3很容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，该反应的化学方程式为：________．实验室为验证Na2SO3常温下容易被氧化，可将Na2SO3溶液加入溴水中，能说明Na2SO3容易被氧化的现象是________，有关离子方程式为：________．

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  3. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍．根据以上叙述回答：
    （1）写出A与B两元素所形成的最高价化合物的电子式：________；该化合物分子所含的化学键属于（极性键或非极性键）________；该化合物分子属于（极性分子或非极性分子）________．
    （2）A元素与氢元素按原子个数比1：4形成的化合物的结构式为________，其空间构型是________．
    （3）用电子式表示C与D两元素组成的化合物的形成过程：________．

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  4. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl  CaCl2等物质组成，为鉴别它们做了如下实验：①将固体溶于水，搅拌，得无色溶液．②向此溶液中滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成．③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀最后全部消失．则固体混合物中肯定有________   肯定没有________可能含有________．

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解答题 共 4 题
  1. 某化学小组在讨论鉴别稀硫酸和浓硫酸的实验时，设计如下方案：
    操      作 结      论
    甲 火柴梗 变黑者为浓硫酸
    乙 加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸
    丙 分别加入到盛水的试管中 放大量热者为浓硫酸
    丁 打开试剂瓶塞 冒白烟者为浓硫酸
    戊 加到CuSO4•5H2O 晶体中 使晶体变白者为浓硫酸
    （1）其中可行的是______．
    （2）其中一个结论调整就能成为可行的是______，结论是______．
    （3）完全错误的是______，因为______．
    （4）除上述正确方法外，请给出另外一种鉴别方法．
    操      作 结      论
    ______ ______

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  2. 在标准状况下，250ml含O3的氧气，如果其中的O3完全分解，体积变为260ml，求原混合气中O2与O3的体积各是多少？

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  3. 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生正确成5.04LH2和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属元素在周期表中的位置？

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  4. 将一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol•L-1，
    求（1）气体A中各成分气体的体积比
    （2）反应中共消耗锌多少克？
    可能用到的相对原子质量：H：1  O：16   S：32   Fe：56  Ba：137  Al：27  Zn：65  Cl：35.5   N：14  Na：23  Mg：24．

    难度: 中等查看答案及解析