高一化学选择题中等难度题
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在反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓硫酸的作用是( )
A.酸性 B.强氧化性 C.酸性和强氧化性 D.还原性
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回答下列有关氧化还原的问题。
(1)Cu与浓H2SO4发生化学反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。其中氧化产物是__________。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol,则生成的SO2气体在标况下的体积为__________。
(2)下列微粒:①S ②S2- ③Fe2+ ④H+ ⑤Cu ⑥HCl ⑦H2O在化学反应中只能被氧化的是__________(填序号,下同)。只能表现出氧化性的是__________。
(3)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉,最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有__________,反应后溶液中一定含有的阳离子是__________。
(4)在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为__________。
(5)将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合,溶液由紫色褪至无色。反应结束后,推测硫元素在溶液中的存在形式是__________。这样推测的理由是__________。
(6)自来水中的NO3-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3-的浓度,某研究人员提出两种方案。
①方案a:微碱性条件下用Fe(OH)2还原NO3-,产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成__________mol Fe(OH)3。
②方案b:碱性条件下用Al粉还原NO3-,产物是N2。发生的反应可表示如下,完成方程式配平并标出电子转移的方向和数目。
____Al+____NO3-+____OH-——____AlO2-+______N2↑+____H2O
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生 反应;浓H2SO4作_______剂,具有 性。在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了_______mol 电子 ,生成 L SO2(标准状况)气体。
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生 反应;浓H2SO4作_________剂,具有 性。在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,生成 L SO2(标准状况)气体。
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生__________反应;浓H2SO4作_______剂,具有________性。在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了_______mol 电子 ,生成_____ L SO2(标准状况)气体。
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下列反应不属于氧化还原反应的是
A.2 H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑ B.Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
C.Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ D.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生__________反应;浓H2SO4作_______剂,具有___________性。在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了_______mol 电子 。
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在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中,_________是氧化剂,______是还原剂,_____元素被还原,_________是氧化产物,被还原的H2SO4物质的量与参加反应的H2SO4物质的量之比______。
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