对于反应Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，以下叙述正确的是A．Cu...

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对于Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（　　 ）

A. Cu作还原剂,发生还原反应

B. 被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量比为1∶2

C. 当生成2.24 L(标准状况下)SO2时，转移的电子为2mol

D. 当Cu足量时，H2SO4可完全反应

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回答下列有关氧化还原的问题。

（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化产物是__________。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO2气体在标况下的体积为__________。

（2）下列微粒：①S　 ②S2－　 ③Fe2＋　 ④H＋　 ⑤Cu　 ⑥HCl　 ⑦H2O在化学反应中只能被氧化的是__________（填序号，下同）。只能表现出氧化性的是__________。

（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有__________，反应后溶液中一定含有的阳离子是__________。

（4）在反应KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为__________。

（5）将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是__________。这样推测的理由是__________。

（6）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。

①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成__________mol Fe（OH）3。

②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平并标出电子转移的方向和数目。

____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生　　　　　　 反应；浓H2SO4作_______剂，具有　　 　　 性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成　　 　　　 　 L SO2(标准状况)气体。

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下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ：1 的是（    ）

A．Cu +2 H₂SO₄(浓) = CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O      B．2Na + H₂SO₄ = Na₂ SO₄ + H₂↑

C．3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O        D．2Na + Cl₂ = 2NaCl

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生　　　　　 反应；浓H2SO4作_________剂，具有　　　　　 性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成　　　　　　　　 L SO2（标准状况）气体。

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生__________反应；浓H2SO4作_______剂，具有________性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成_____ L SO2(标准状况)气体。

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下列反应不属于氧化还原反应的是

A．2 H₂O  2 H₂ ↑ + O₂ ↑        B．Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

C．Fe+ H₂SO₄ == FeSO₄ + H₂ ↑         D．CO₂ + 2NaOH == Na₂CO₃ + H₂O

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生__________反应；浓H2SO4作_______剂，具有___________性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 。

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