江西省金溪一中、余江一中等五市八校2018届高三上学期第一次联考化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （　　　　 ）

A. 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA

B. 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA

C. 1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D. MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA

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EDTA 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（　　 ）

A. C10H16N2O8　　 B. C10H20N2O8　　 C. C8H16N2O8　　 D. Cl6H20N2O8Cl

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下列离子方程式正确的是

A. Fe(OH)3溶于HI溶液中: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B. 磁性氧化铁溶于稀盐酸: Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O

C. NaAlO2溶液中通入过量CO2 :AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合: HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+

B. 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-

D. 在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯

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下列各组离子一定能大量共存的是

A. 某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-

C. 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D. 0.1mol/LAlO2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-

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乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（　 ）

A. 化学式为C6H6O6

B. 乌头酸能发生水解反应和加成反应

C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 电池的正极反应为H2O2+2e-==2OH－

B. 电池放电时Na+从a极区移向b极区

C. 电子从电极b经外电路流向电极a

D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是

A. 原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W）

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

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25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是（　　 ）

A. a点时溶液的pH＜1

B. c点时离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)

C. de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)

D. a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

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在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　　 　)

A. M点时,Y的转化率最大

B. 升高温度,平衡常数减小

C. 平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大

D. W、M两点Y的正反应速率相同

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某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应　 2．滤渣2的主要成分是SiO2和S，下列说法不正确的是

A. 步骤①，最好在通风橱中进行

B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

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现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

A. 若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX为强酸

B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)

C. 若a>b且c(X－)= c(Y－)，则酸性HX>HY

D. 若两溶液等体积混合，则c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合过程中的体积变化)

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将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为

A．2.24L　　　　　　 B．4.48L　　　　　　 C．6.72L　　　　　　 D．8.96L

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氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸理。氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂: 锂与氨反应生成LiNH2和H2实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属锂(密度为0.534g/cm3) 反应制取氮化锂。

回答下列问题:

(1)连接好装置进行实验前必须______________

(2)实验步骤如下:

①装药品　　 ②点燃C处酒精灯　 ③点燃E处酒精灯　　 ④打开A中分液漏斗

正确的先后顺序为________(填序号)

(3)装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是:_______;D装置的作用是_______.

(4)写出C中化学方程式为___________

(5)将12.0g锂放入E反应，实验结束后称得E装置增加了7.0g，计算生成氮化锂的质量分数为________(结果保留一位小数)。

(6)设计简单实验证明E中产物为氮化锂:_________

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随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为了回收利用含钢催化剂(V2O5、VOSO4及不溶性杂质)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。该工艺的主要流程如图所示:

已知:部分含钒物质在水中的溶解性:

(1)由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为:___________

(2)V2O5通常用作为反应2SO2+O22SO3的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.

(3)反应①的目的是_________.

(4)将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为______.

(5)反应③的沉淀率(又称沉钒率) 是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是____________.

(6)反应④在NH4VO3的焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标) 随温度变化的曲线如图2所示，则其分解过程中_______(填字母代号)。

A.先分解失去H2O，再分解失去NH3

B.先分解失去NH3， 再分解失去H2O

C.同时分解失去H2O 和NH3

D.同时分解失去H2和N2和H2O

(7)全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为__________

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氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)①氯胺（NH2Cl）的电子式为________。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=_________。

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。

(1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________。

(2)NF3的分子构型为__________，NO3-的空间构型为______，1molNO3-中含有的σ键的数目为：_________。

(3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式________。

(4)元素第一电离能的大小：As______（填“”或“＝”）Ga，原因是__________。

(5)相同条件下，在水中的溶解度：NH3（填“”或“＝”）PH3，原因是__________。

(6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm。则砷化镓的化学式为________，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_______pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为_______g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。

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以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题：

(1)A的名称是_________；已知C是反式产物，则C的结构简式为_________。

(2)⑥的反应类型是_________，⑧的反应类型是__________。

(3)F含有的官能团的名称是________。

(4)反应⑤的化学方程式为__________。

(5)肉桂酸（）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有_____种（不考虑顺反异构）。与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：3的两组峰的有机物的结构简式是___________。

(6)参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（）的合成路线____。

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