氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。
(1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________。
(2)NF3的分子构型为__________,NO3-的空间构型为______,1molNO3-中含有的σ键的数目为:_________。
(3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式________。
(4)元素第一电离能的大小:As______(填“”或“=”)Ga,原因是__________。
(5)相同条件下,在水中的溶解度:NH3(填“”或“=”)PH3,原因是__________。
(6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,其晶胞边长为cpm。则砷化镓的化学式为________,晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_______pm(用含c的式子表示),砷化镓的密度为_______g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值,用含c、NA的式子表示,原子量:Ga-70,As-75)。
高三化学综合题困难题
氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。
(1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________。
(2)NF3的分子构型为__________,NO3-的空间构型为______,1molNO3-中含有的σ键的数目为:_________。
(3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式________。
(4)元素第一电离能的大小:As______(填“”或“=”)Ga,原因是__________。
(5)相同条件下,在水中的溶解度:NH3(填“”或“=”)PH3,原因是__________。
(6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,其晶胞边长为cpm。则砷化镓的化学式为________,晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_______pm(用含c的式子表示),砷化镓的密度为_______g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值,用含c、NA的式子表示,原子量:Ga-70,As-75)。
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钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用,请回答下列问题:
(1)写出砷(As) 的基态原子的电子排布式_________。
(2) N、P、As为同一主族元素,其电负性从大到小的顺序为_______,它们的简单氢化物沸点最高的是______,将NaNO2和Na2O在一定的条件下反应得到一种白色晶体,已知其中的阴离子与SO42-互为等电子体,则该阴离子的化学式为________。
(3)Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成络合离子。
①K3Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_______,其配离子中含有的化学健类 型 为_____(填离子键、共价键、配位键),C、N、O的第一电离能最大的是_____,其原因是_______。
(4)砷化镓晶胞结构如图。晶跑中Ga与周围等距且最近的砷形成的空间构型为_____,已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为______(列出计算式即可)。
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钛、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题;
(1)写出As 的基态原子的电子排布式_________________________。
(2)N、P、As 为同一主族元素,其电负性由大到小的顺序为_________________________,它们的氢化物沸点最高的是___________,原因为____________________________。
(3)Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe (CN)6] 可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_________________。
②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位数为________________,其配离子中含有的化学键类型为______(填离子键、共价键、配位键),C、N、O的第一电离能最大的为_______________,其原因是__________________________。
(4)砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga 与周围等距且最近的As形成的空间构型为_____________。已知砷化镓晶胞边长为a pm,其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为_______(列出计算式即可)。
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钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题:
(1) 写出As的基态原子的电子排布式_________________。
(2)N、P、As为同一主族元素,其电负性由大到小的顺序为____________________,它们的氢化物沸点最高的是____________。将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,则该阴离子的化学式是_____________。
(3) Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为____________,其配离子中含有的化学键类型为_______(填离子键、共价键、配位键),C、N、O 的第一电离能最大的为_______,其原因是_____________________。
(4) 砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为__________________(列出计算式即可)。
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钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题:
(1) 写出As的基态原子的电子排布式_________________。
(2)N、P、As为同一主族元素,其电负性由大到小的顺序为____________________,它们的氢化物沸点最高的是____________。将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,则该阴离子的化学式是_____________。
(3) Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为____________,其配离子中含有的化学键类型为_______(填离子键、共价键、配位键),C、N、O 的第一电离能最大的为_______,其原因是_____________________。
(4) 砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为__________________(列出计算式即可)。
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Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素,在生产生活中起着不可替代的重要作用,对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题:
(1)Cr元素的基态原子电子排布式为_____________________,比较Fe和 Mn的各级电离能后发现,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子______(填“难”或“易”)。
(2)Cu元素处于周期表____________区,向盛有硫酸铜的试管里加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水,沉淀溶解,此时的离子方程式为______________,若加入乙醇将析出____________色的晶体,其配离子的离子构型为_____________
(3)某钙钛型复合氧化物(如图1),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应(巨磁电阻效应)。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式:_____________。
(4)有一种蓝色晶体可表示为:[KxFey(CN)z],研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN-位于立方体的棱上,K+位于上述晶胞体心,且K+空缺率为50%(体心中没有K+的占总体心的百分比),其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示,该晶体的化学式可表示为____________。
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铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝在元素周期表中的位置是。
(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值:
元素 | 钠 | 镁 | 铝 | 硅 |
电负性 | 0.9 | 1.2 | χ | 1.8 |
①铝的电负性χ的范围是。
②电负性的数值与元素金属性的关系是。
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是。
a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1=-3352 kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ΔH2= -521 kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是。
(4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在(填“阴”或“阳”)________极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是。
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氮、磷、砷是第VA族的元素,它们的单质及其化合物在生产生活中均有重要作用。请回答以下问题:
(1) 基态砷原子的最外层电子排布式为______;有_____个能级。
(2) N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3) 氮元素的一种重要化合物尿素CO(NH2)2分子中,σ键和π键的数目之比为______。
(4) P4S3 可用于制造火柴,其分子结构如图所示,判断P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为_____,每个P4S3 分子中含孤电子对的数目为_______。
(5) Na3AsO4 可用作杀虫剂,AsO43-的空间构型为_______,与AsO43-互为等电子体的一种分子为_____ (填写化学式)。
(6) ①砷化镓(GaAs) 为黑灰色固体,熔点为1238℃,其晶胞结构如图所示。该晶体属于____晶体,微粒之间存在的作用力是_______。
② 砷化镓晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有______个,已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值_______(列出计算式即可)。
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硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题:
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式 。
从原子结构的角度分析,B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。
(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ,SiF4粒子的空间构型是 。又知若有d轨道参与杂化,能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中,除了相应的酸外,前者生成BF后者却是生成: 。
(4)科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为 。
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(13分)【化学-物质结构与性质】
N和B元素在化学中有很重要的地位。
(1)写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)N元素与B元素的氟化物化学式相似,均为AB3型,但分子的空间结构有很大不同,其原因是_____________________________________________,其中BF3的分子构型为__________。
(3)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料,因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式为________,微粒间存在的作用力是________。
(4)NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质,NaN 3也可用于汽
车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。
①请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式。
②根据电子云的重叠方式判断:N2分子中存在的σ键和π键数目之比为________:________。
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