陕西岐山县2017-2018学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科）

化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是

A. 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B. 该合成氨过程不属于氮的固定

C. 空气、水、太阳能均为可再生资源

D. 断裂N2中的N≡N键会释放出能量

难度: 中等查看答案及解析

下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是

A. 压强　　 B. 温度　　 C. 浓度　　 D. 反应物的性质

难度: 简单查看答案及解析

100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有

A．加适量6mol·L－1HCl溶液

B．加数滴CuCl2溶液

C．加适量醋酸钠固体

D．加适量NaNO3溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述中正确的是

A. 溶度积大的化合物溶解度一定大

B. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质

C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积

D. 在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变

难度: 简单查看答案及解析

下列电离方程式正确的是

A. KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－

B. NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

C. HF溶于水：HF===H＋＋F－

D. NH4Cl溶于水：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

难度: 简单查看答案及解析

某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（　 　 ）

A．增大反应物浓度　　　　　　　　　　　　　 B.减小反应容器的体积

C．增大生成物浓度　　　　　　　　　　　　　 D.升高反应温度

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是

A. 反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样

B. 反应后溶液呈中性

C. 反应后溶液中由水电离的c(H+)小于10－7mol/L

D. 此时a+b的值是大于14

难度: 简单查看答案及解析

在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH+ + CH3COO- 。加入少量的下列固体物质，能使平衡逆向移动的是

A. NaCl　　 B. CH3COONa　　 C. Na2CO3　　 D. NaOH

难度: 简单查看答案及解析

某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5mol/L，c(Cl-)＝6.0×10-5mol/L，c(Na+)＝1.9×10-5mol/L，c(NO3-)＝2.3×10-5mol/L，c(SO42-)＝2.8×10-5mol/L，则此次酸雨的pH大约为( )

A. 3　　 B. 4　　 C. 5　　 D. 6

难度: 中等查看答案及解析

在Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+的平衡体系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施为

A. 加热　　 B. 通入氯化氢气体

C. 加入适量的氢氧化钠溶液　　 D. 加入固体AlCl3

难度: 简单查看答案及解析

向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，震荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中，不正确的是

A. 生成了氢氧化铁沉淀

B. 溶液中存在有Fe3+

C. 加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小

D. 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡

难度: 简单查看答案及解析

在0.1mol·L-1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH

A. 变小　　 B. 变大　　 C. 不变　　 D. 无法确定

难度: 简单查看答案及解析

为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

A. ①②　　 B. ④　　 C. ③④　　 D. ③

难度: 简单查看答案及解析

水的电离过程为H2OH++OH－,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是

A. 在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH－)　　 B. c(H+)随着温度的升高而降低

C. 水的电离过程是吸热过程　　 D. 水的电离度α(25℃)＞α(35℃)

难度: 简单查看答案及解析

在一定条件下，有下列气体分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别如下：

①H2+F2=2HF　　 K=1047　　　　 ②H2+Cl2=2HCl　　 K=1017

③H2+Br2=2HBr　 K=109　　　　 ④H2+I2=2HI　　　　 K=1

试判断平衡时各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是

A. ①②③④　　 B. ④②③①　　 C. ①④③②　　 D. 无法确定

难度: 简单查看答案及解析

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)

A. 盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

B. P点时恰好完全中和，溶液呈中性

C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D. 酚酞不能用作本实验的指示剂

难度: 困难查看答案及解析

（1）根据氧化还原反应2H2+O2===2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是___________。

（2）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是_____。

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为4OH－-4e-====2H2O+O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

（3）根据氢氧燃料电池电解质溶液的不同，填写下表：

（4）若把H2改为CH4，KOH溶液作电解质溶液，则负极反应为_________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________。

（2）上述正向反应是_________________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）某温度下，上述反应达到平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向_________（填“正”或“逆”）反应方向移动，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）有830oC时发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向进行的有____________（选填A、B、C、D）。

难度: 中等查看答案及解析

（1）常温下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，求强碱与强酸的体积比（溶液的体积变化忽略不计）是________________。

（2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3 ：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度（溶液的体积变化忽略不计）为__________________。

（3）常温下，PH=11的NH3·H2O与PH=3的盐酸等体积混合，混合溶液中，离子浓度关系为_________________________________________。

（4）已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。

难度: 中等查看答案及解析

常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

请回答下列问题：

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？______________________

（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？________（选填“是”或“否”）。

（3）从丙组实验结果分析，HA是________（选填“强”或“弱”）酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol·L-1。

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16g。假设电解过程中溶液的体积不变。

请回答下列问题：

（1）电源中a是_______极。A池中阳极的电极反应式为___________，C池中阴极的电极反应式为___________________________。

（2）通电5min后，如果B槽中共收集到224mL气体（标准状况），且溶液体积为200mL,则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为___________________。

（3）如果A池溶液是200mL食盐水（假设电解液足量），则通电5min后，溶液的pH为__________。

难度: 中等查看答案及解析