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25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是
A. 反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样
B. 反应后溶液呈中性
C. 反应后溶液中由水电离的c(H+)小于10－7mol/L
D. 此时a+b的值是大于14
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常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是
A. 两种溶液的 pH：盐酸大于醋酸
B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的 NaOH溶液体积多
C. 向醋酸中加入等物质的量的 NaOH，溶液呈碱性，且溶液中
D. 两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸
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向等体积、等pH 的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好完全反应，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A. V1<V2<V3 B. V1 >V2=V3 C. V1=V2>V3 D. V1=V2<V3
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常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好完全反应，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是( )
A．混合前的醋酸约1%发生电离 B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)
C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D．混合后的溶液呈中性
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常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为
A.1014-a-2b B.10 a+b-14 C.10a-2b D.10a-2b+14
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为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是（ ）
A.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
B.将1mLpH=3的醋酸溶液稀释到100mL，测其pH小于5
C.比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D.测定0.1mol·L-1醋酸溶液的PH
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某温度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc (OH-)]的变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A. 两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mL
B. Q点时溶液的pH=7
C. M点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用
D. N点所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
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用pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，当NaOH恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是
A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．V1≤V2
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下列叙述正确的是
A. 向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变
B. 酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性
C. 向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小
D. 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH
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下列说法正确的是
A. 常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
B. 1 mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH-）减少
C. NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-
D. 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c（NH4+）>c（Cl-）
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