2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版）

在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（　　 ）

①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应

A．①②⑤　　　　 B．②⑤⑥　　　　 C．③④　　　　 D．只有⑥

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从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：

下列关于海水制碘的说法不正确的是

A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B. 含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（　　 ）

A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

B．制取NaHCO3的反应是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小

C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞(　　 )

A．①②　　　　 B．①②③　　 　　 C．①②④　　　 D．①②③④

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“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（　　 ）

A．制氯乙烷：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH　 　 CH2=C（CH3）COOCH3

C．制CuSO4：2Cu+O2　 = 2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

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反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为(　 )

A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1　　　　　　　　　　　　　　　 B．v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1

C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1　　　　　　　　　　　　　 D．v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1

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下列说法错误的是（　　 ）

①加热HgO制取Hg

②将钠加入氯化铜溶液中制取铜

③电解熔融氯化铝制取铝

④电解饱和食盐水来制取金属钠

⑤不能利用铝热反应制取镁

A．②④　　　　　　　　 B．①③⑤　　　　　　 C．②③④　　　　　　　　 D．①⑤

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2015年5月郴州成功举办了第三届中国(湖南)国际矿物宝石博览会。矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下列金属的冶炼属于热还原法的是（　　 ）

A．2NaCl(熔融)＝2Na+Cl2↑

B．WO3+3H2W+3H2O

C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

D．2Ag2O4Ag+O2↑

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　 ）

A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生

B．化学键的键能越大，物质的能量越高

C．一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变

D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

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已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是(　　 )

A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ·mol－1

B．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH<0

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ

D．相同条件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

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下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　 ）

A．HCl和NaOH反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4和Ba(OH)2反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（　　 ）

A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1

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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1

已知：碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1

S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol-1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol-1则x为

A．3a+b-c　　 B．c-3a-b　　　　　 C．a+b-c　　　　　　 D．c-a-b

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2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是(　 )

A．v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1　　　　　　　　　　　　 B．z＝3

C．B的转化率为75%　　　　　　　　　　　　　　 D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3

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（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　 。

（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）　 ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）　 ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3=　　　　　　 。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

①图中A、C分别表示　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 ，

②E的大小对该反应的反应热有无影响？　　　　 　　　 　　 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　 　　　

③图中△H=　　　　　　　　　　 kJ·mol-1。

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研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0　 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝　　　　　　 kJ·mol–1。

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某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　 。

（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为　　　　　　 ，X的转化率为　　　　　　 。

（3）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是　　　　　　 （填序号）。

①降低温度　　　　　　　　　　　　　　 ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂　　　　　　　　　　　　 ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

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为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

（1）化学反应速率最快的时间段是　 　　　 ，影响此时间段反应速率的主要因素是　　　　　　 ；

A．O～t1　　　 B．t1～t2　　　 C．t2～t3　　　 D．t3～t4

（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有　　 　　　　 ；

A．蒸馏水　　　　 B．NaCl固体　　　　 C．NaCl溶液　　　　 D．通入HCl

（3）若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)=　　　　　　　 mol·(L·min)-1。

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某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．

该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

（1）该实验的目的是探究　 　　　 　　 、　　 　　　　 　 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明　　 　　 　　 ，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是　　 　　　 　　 和　　　 　　　 ，实验结论是　　 　　　　 　 ；

（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：　 　　　　 　　 ．

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