研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1...

研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0　 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝　　　　　　 kJ·mol–1。

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研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0  kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝________kJ·mol^–1。

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研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)P4O10(s)，该反应放出热量2379.0 kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X为

A.434 B.335 C.237 D.188

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反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：

已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是

A.断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

B.NO(g)＝N2(g)＋O2(g)　　　 ∆H＝＋90kJ/mol

C.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)　　　　　 ∆H＝－180kJ/mol

D.形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量

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反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。

下列说法正确的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g)　 △H＝-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)　 △H＝+90

C. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量

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化学反应A2（g）＋B2（g）= 2AB（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　 )

A．每生成2 mol AB（g）共吸收b kJ能量

B．该反应热ΔH＝＋（a－b）KJ·mol－1

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量

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下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是

A. 化学反应必然伴随能量变化

B. 断开物质中化学键需要吸收能量

C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

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过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

图1　　　　　　 图2

（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________，该反应的活化能是________kJ·mol−1。

（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为____________________，该反应的活化能为________kJ·mol−1。

（3）图2是某同学模仿图1画出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=________kJ·mol−1，E4=________kJ·mol−1。

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（1）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是1molNO2与1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

试写出NO2和CO反应的热化学方程式：____，该反应的活化能是____kJ•mol﹣1。

如图是某学生模仿如图画出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图。则图中E3=__kJ•mol﹣1，E4=__kJ•mol﹣1。

（2）在密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率____（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡____移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（3）T℃，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HIH2＋I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。

①该温度下，2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数K＝____。

②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。

a．平衡常数　　 b．HI的平衡浓度　 c．达到平衡的时间　　 d．平衡时H2的体积分数

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化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）过程中的能量变化

（1）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为___________ kJ/mol，由上图写出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的热化学反应方程式_______________________

（2）根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H₂（g）反应生成1mol C₂H₂（g）的△H。

C（石墨） + O₂（g） = CO₂（g）；△H₁ =" -" 393．5 kJ/mol

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；△H₂ =" -" 571．6 kJ/mol

2C₂H₂（g） + 5 O₂（g） = 4CO₂（g） + 2H₂O（l）；△H₃ =" -" 2599．2 kJ/mol，

则由C（石墨）和H₂（g）反应生成1mol C₂H₂（g）的△H _______________________ kJ/mol。

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