反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：
已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是
A.断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
B.NO(g)＝
N2(g)＋O2(g) ∆H＝＋90kJ/mol
C.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H＝－180kJ/mol
D.形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量
高二化学单选题中等难度题
反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：
已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是
A.断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
B.NO(g)＝N2(g)＋O2(g) ∆H＝＋90kJ/mol
C.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H＝－180kJ/mol
D.形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量
高二化学单选题中等难度题
反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：
已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是
A.断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
B.NO(g)＝N2(g)＋O2(g) ∆H＝＋90kJ/mol
C.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H＝－180kJ/mol
D.形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量
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反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。
下列说法正确的是
A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180
B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90
C. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
D. 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量
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自然界中发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)
2NO(g)，三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ·mol-1、498kJ·mol-1、632kJ·mol-1，则上述反应中，ΔH=（ ）
A.-180kJ·mol-1 B.+180kJ·mol-1
C.+812kJ·mol-1 D.-812kJ·mol-1
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工业上合成氨的热反应方程式如下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol
（1）若已知破坏1mol
键、H—H键键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为________kJ。
（2）在恒温恒压的条件下，将2mol N2和6molH2通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为________kJ，氮气的转化率为________，平衡后氨气占混合气体的体积分数为。
（3）若将1mol N2和1molH2通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态。
①建立平衡所需的时间：甲________乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
②达到平衡后氨气的体积分数：甲________乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
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如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是
A. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1
B. 1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ
C. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量
D. 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）
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Ⅰ.（1）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
查阅资料获知如下反应的热化学方程式。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1；
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1；
2C(s)＋O2 (g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是___，NO分子中化学键的键能为___kJ·mol－1。
②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________。
Ⅱ.熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：
2Na＋FeCl2
Fe＋2NaCl
放电时，电池的正极反应式为________________；充电时，________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为____ __
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已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2
2NH3中，每生成2mol NH3，
A．放出92 kJ热量 B．吸收92 kJ热量
C．放出209kJ热量 D．吸收209kJ热量
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写出下列反应的热化学方程式。
（1）已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________________
（2）已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________
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请回答下列问题:
(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g) ∆H=+180.0kJ/moL。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_____ kJ.
(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=_____ mol/L。
若加入少量NaOH固体，则溶液中
_____ (填"增大”、“减小”或“不变”)。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数(ψ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- ____ (填“能”或“不能”) 大量共存。
②pH=12时，Na2CO3溶液中物料守恒关系为______。当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为_________。
③反应的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数Kh=_____。
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（11分）请回答下列问题：
(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为_______kJ。
(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中
_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_______。
(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。
②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。
③反应的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。
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