（11分）请回答下列问题：(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol...

请回答下列问题:

(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g) ∆H=+180.0kJ/moL。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_____ kJ.

(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=_____ mol/L。

若加入少量NaOH固体，则溶液中_____ (填"增大”、“减小”或“不变”)。

(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数(ψ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- ____ (填“能”或“不能”) 大量共存。

②pH=12时，Na2CO3溶液中物料守恒关系为______。当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为_________。

③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=_____。

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（11分）请回答下列问题：

(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为_______kJ。

(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_______。

(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。

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请回答下列问题：

(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)　 ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。则相同条件下破坏1 mol NO中的化学键需要吸收的能量为________kJ。

(2)25℃时，pH＝5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝________mol·L－1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中 ___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：________。

(3)25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的微粒主要为___________。

③反应的CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的平衡常数Kh＝___________。

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请回答下列问题：

（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 ΔH=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。

（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

③反应的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常数Kh=______。

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Ⅰ.（1）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

查阅资料获知如下反应的热化学方程式。

N2(g)＋O2(g)===2NO(g) 　　 ΔH＝＋180 kJ·mol－1；

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) 　　 ΔH＝＋68 kJ·mol－1；

2C(s)＋O2 (g)===2CO(g)　　 ΔH＝－221 kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g) 　　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是___，NO分子中化学键的键能为___kJ·mol－1。

②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________。

Ⅱ.熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：

2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl

放电时，电池的正极反应式为________________；充电时，________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为____　　　　 __

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已知H2、O2、Cl2、N2分子中共价键的键能依次为436 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1，

（1）下列叙述正确的是　 （　　 ）。

A．N—N键键能为×946＝315.3kJ·mol－1

B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短

C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的

D．氮分子比氯分子稳定

（2）计算反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl（EN－H＝391 kJ·mol－1，EH－Cl＝432 kJ·mol－1）的反应热。

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已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是(　　)

A. N—N键的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1

B. 氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短

C. 氧气分子中氧原子是以共价单键结合的

D. 氮气分子比氯气分子稳定

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已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是

A. N—N键的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1

B. 氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短

C. 氧气分子中氧原子是以共价单键结合的

D. 氮气分子比氯气分子稳定

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肼是一种高能燃料。已知各共价键键能(断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量)如表：

(1)N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(l)　 ∆H=________KJ•mol﹣1 。　　

(2)密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)　 ∆H＜0反应的化学平衡表达式为K=________。

(3)已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16。现有如图甲(恒温恒压)和如图乙(恒温恒容)两容器：

起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡。

①关于甲、乙容器，下列说法正确的是________。

A.反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙

B.若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态

C.若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态

D.平衡后添加Fe3O4，两容器内的平衡均逆向移动

②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v(H2)=________。

③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是________。

A. 　　 B. 　　 C.

(4)如图为恒容绝热容器：

进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见表：

若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序______(用A、B、C表示)。

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已知：N₂+O₂ 2NO  △H＝+180 kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol，则NO中化学键的键能为

A．812 kJ/mol       B．632 kJ/mol       C．1264 kJ/mol       D．1624 kJ/mol

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