工业上合成氨的热反应方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92 kJ...

工业上合成氨的热反应方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92  kJ/mol

（1）若已知破坏1mol键、H—H键键分别需吸收的能量为946  kJ、436  kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为________kJ。

（2）在恒温恒压的条件下，将2mol  N₂和6molH₂通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为________kJ，氮气的转化率为________，平衡后氨气占混合气体的体积分数为。

（3）若将1mol  N₂和1molH₂通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态。

①建立平衡所需的时间：甲________乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

②达到平衡后氨气的体积分数：甲________乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

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氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol。

（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

（3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为_____________mol•L-1（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）。

（4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2 ]：CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min开始达到平衡。反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：

①20min时v正（CO2）_________80min时v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）。在t℃时，该反应的平衡常数K＝　　　　　　　　　　　　　　 。

②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是　　 　　　　 （填图甲中的“A”或“B”）。

④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为______　　　　　　　　 ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为______g（忽略气体的溶解）。

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合成氨是人工固氮最重要的途径，反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 ΔH=-92.4kJ·mol-1。

（1）工业上有利于提高合成氨产率的条件有___。

A.低温　　 B.高温　　 C.低压　　 D.高压　　 E.催化剂

（2）关于合成氨的说法，正确的是__。

A.合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零

B.控制在773K下反应，目的是加快反应速率和提高平衡转化率

C.将NH3液化后移去，利于反应速率提高和平衡正向移动

D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和事故发生

（3）若N2、H2的初始投入量分别为0.1mol、0.3mol，在恒容容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)与温度、压强的关系如图所示。

①比较p2、p3的大小：p2__p3（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是__。

②比较平衡时A、B点对应的化学反应速率：VA(N2)__VB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若起始压强为1×108Pa，则平衡时B点的压强为___Pa。

（4）科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨，阴极区发生的变化可按两步进行。已知第一步的反应为：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，则第二步的反应方程式为___。

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工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　 )

A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)　　　　　 ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　　　　　　 ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g)=NH3(l)　　　　　　 ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g)　　　　　　 ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

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工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H=－92.2kJ/mol；其部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。随着温度升高，

K值 （填增大、减小、不变）。

（2）平衡常数K值越大，表明 （填序号）。

A．N₂的转化率越高             B．NH₃的产率越大

C．原料中N₂的含量越高          D．化学反应速率越快

（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到使分离出来；继续循环的气体是。

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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　　　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是　　　　　　 。升高平衡体系的温度（保持体积不变）,该反应　　　 　　　　　 （填“逆向移动”正向移动”或“不移动”） 。

（2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）　　 ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　　 ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是___________。

a．升高温度　　　　　　　　　　　 b．增大压强

c．加入催化剂　　　　　　　　　　 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_____________。

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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　　 。升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量　　 (填“变大”、“变小”或“不变”) 。

（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： _________________。

（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　　 ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　　 ΔH＝－41．2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。

a．升高温度　　　　　 　　 b．增大水蒸气浓度

c．加入催化剂　　　　 　　 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若a mol CO和H2的混合气体(H2的体积分数为80%)与H2O反应，得到1．14a mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为__________________。

上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)______。

简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：　　　　　　　　　　　　 。

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工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；回答下列问题：

①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=　　　　　　 　 ．随着温度的升高，K值　　　 　　 　　 。（填增大、减小、不变）．

②平衡常数K值越大，表明　　 　　　　　　 　　 （填序号）．

A．N2的转化率越高　　　　 　　 B．NH3的产率越大

C．原料中N2的含量越高　 　　 D．化学反应速率越快

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（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是　　 。升高平衡体系的温度(保持体积不变), 混合气体的平均相对分子质量　　 。(填“变大”“变小”或“不变”)

（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________________________。

（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　　 ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　　 ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_____。

a．升高温度　　　　　　 b．增大水蒸气浓度　　　

c．加入催化剂　　　　　　 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若a mol CO和H2的混合气体(H2的体积分数为80%)与H2O反应，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_____________。上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)__________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_____________________________________。

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