湖北省2018届高三7月联考化学试卷

下列说法正确的是

A. 增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO的排放

B. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

D. 日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源

难度: 简单查看答案及解析

在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是

A. 加几滴硫酸铜溶液　　 B. 将铁块换成铁粉

C. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL　　 D. 加氯化钠溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是

A. 乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏

B. 制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C. CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2

D. 通过灼热的镁粉除去N2中的O2

难度: 中等查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　 ）

A. 由12C、16O、14N组成的44 g CO2和44 gN2O中含有的中子数均为22 NA

B. 15.6 gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4 NA

C. 1 mol硫酸氢钠晶体中含有SO42-离子数为NA

D. 标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子一定能大量共存的是

A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B. 的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C. 在pH=1的溶液中：K＋、Al3＋、SO42‾、F‾

D. 由水电离的c（H+）=10-14 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3‾

难度: 中等查看答案及解析

山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的

A. 只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品可以放心食用

B. 山梨酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应

C. 山梨酸的分子式为C6H8O ，可以写出含有苯环的同分异构体

D. 1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1 mol二氧化碳气体

难度: 中等查看答案及解析

常温下，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述不正确的是

A. 滴定过程的任何时刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

B. 曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线

C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1

D. P点时恰好完全中和，溶液呈中性

难度: 困难查看答案及解析

下列常见金属的冶炼原理中不合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（　 ）

A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D. 根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

难度: 中等查看答案及解析

某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是

A. CuO　　 B. Al2O3　　 C. N2O5　　 D. SiO2

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 由反应SiO2+4HF =SiF4↑ +2H2O，可知SiO2是碱性氧化物

B. 由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br—

C. 由反应CuSO4+H2S =CuS↓+H2SO4，可知酸性H2S>H2S04

D. 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液

难度: 中等查看答案及解析

对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是

A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B. 由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C. 电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气

D. 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0．4mol电子通过

难度: 中等查看答案及解析

将2.7g铝溶解于100mL3mol•L-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol•L-1的盐酸，最后可得沉淀的质量是( )

A. 2.7g　　 B. 5.2g　　 C. 7.8g　　 D. 10g

难度: 中等查看答案及解析

体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

A. XOH是弱碱

B. pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2

D. 当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小

难度: 极难查看答案及解析

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

难度: 困难查看答案及解析

2015年8月12日22:30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生大爆炸，导致了重大的人员伤亡和巨额的财产损失，火灾爆炸事故现场共存放有硝酸铵800吨左右、硝酸钾500吨左右、氰化钠700吨左右，还有数吨电石和金属钠。现场累计存放危险化学品3000吨左右

（1）上述危险品中，遇到有机物或者其他无机还原剂受热可能爆炸的是____________。

电石、钠遇水可放出易燃易爆的乙炔、氢气，这可能是第二次猛烈爆炸的主要原因，已知1摩尔乙炔燃烧放出1300 kJ的能量，每公斤TNT爆炸课释放4200 kJ能量，计算1吨电石完全反应放出的气体完全燃烧爆炸释放的能量相当于_______________ 吨TNT爆炸释放的能量。

（2）氰化钠是剧毒物质，致死量小于0.1 g ，遇酸可生成易燃、剧毒的气体HCN,700吨被炸散的氰化钠若处理不当将产生严重的次生灾害。

① 工业上将金属钠和石油焦（主要是碳）按一定比例，加入反应器中，加热至650℃，通入氨气，升温至800℃，反应7小时，金属钠全部转化为氰化钠。写出该反应的化学方程式________________________。

② 可用10%的过氧化氢溶液清除散落在土壤中的氰化钠，反之生成小苏打和一种能使红色石蕊试纸变蓝的液体，请写出该反应的化学方程式____________________。

（3）氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,广泛用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

Ⅰ、NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

Ⅱ、NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10−10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

①.第一次氧化时，溶液的pH应调节为_______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是

______________________。

②.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式___________________。

难度: 中等查看答案及解析

氨对人类的生产生活具有重要影响。

（1）氨的制备与利用。

① 工业合成氨的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　　　　 。

② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为　　　　 mg·L-1。

（3）氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　 。

② 用化学用语简述NH4+去除的原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）滤液Ⅰ中的阴离子有 ____________________________；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式_____________；

（4）已知：Kw=1.0×10−14，Al(OH)3AlO－2+ H+ + H2O　 K=2.0×10−13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

难度: 中等查看答案及解析

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

（2）装置Y的作用是___________。

（3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

难度: 中等查看答案及解析

芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。

回答下列问题：

（1）有机物X的结构简式为_______。（2）A→B的反应条件为__________。

（3）C→D转化中①的化学方程式为______________________________。

（4）下列关于B的说法正确的是__________。

a．核磁共振氢谱有5个峰　　　　 b．能发生消去反应和氧化反应

c．能与钠反应放出氢气　　　　　 d．能和NaOH溶液反应

（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有________种。

①遇NaHCO3溶液有气体放出　　　　　 ②芳香族化合物

其中不含甲基的有机物的结构简式为____________________。

难度: 中等查看答案及解析