2012届湖南省高二上学期期末考试化学试卷

旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是

A．积极开发氢能源              B．充分利用太阳能

C．不使用化石燃料              D．积极开发核能源

难度: 中等查看答案及解析

下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO₃)中含有碘

B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃

D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

难度: 中等查看答案及解析

光导纤维的主要成分是

A.硅           B.玻璃         C.二氧化硅          D. 沙子

难度: 中等查看答案及解析

某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu²⁺，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的

A.食盐、硫酸        B.胆矾、石灰水

C.铁粉、生石灰        D.苏打、盐酸

难度: 中等查看答案及解析

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A.2H⁺ + 2e- === H₂↑          B. 2H₂O + O₂ + 4e- === 4OH^-

C. Fe²⁺ + 2e- == Fe             D. Fe³⁺ + e- === Fe²⁺

难度: 中等查看答案及解析

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

难度: 中等查看答案及解析

800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，它表示

A．碳和水反应吸收热量131.3 kJ

B．固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量

C．1 mol C跟1 mol H₂O反应吸收131.3 kJ的热量

D． 1 mol C(s)和1 mol H₂O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量

难度: 中等查看答案及解析

要除去MgCl₂ 酸性溶液里少量的 FeCl₃ , 不宜选用的试剂是

A、   MgO      B、MgCO₃     C、NaOH      D、 Mg(OH)₂

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式的书写不正确的是

A.铁跟稀硫酸反应：  Fe + 2H⁺  ===  Fe²⁺ + H₂↑

B.Ca(HCO₃)₂溶液和盐酸反应: HCO₃^- + H⁺ ===  H₂O + CO₂↑

C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应:   CH₃COOH + OH^- === CH₃COO^- + H₂O

D.MgCO₃跟稀硫酸反应：MgCO₃ + 2H⁺ + SO₄^2- === MgSO₄↓+ H₂O + CO₂↑

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下列各组物质中，都是强电解质的是

A.HCl、HBr、BaSO₄                 B.NH₄Cl、CH₃COOH 、Na₂S

C.NaOH 、Ca(OH)₂ 、NH₃·H₂O        D.HClO 、NaF 、CaCO₃

难度: 中等查看答案及解析

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡。则四种金属的活动性顺序由强到弱为

A.a >b >c >d        B.a >c >d >b       C. b >d >c >a    D. c >a >b >d

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液       Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

B、 pH值为1的溶液                  Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C、 水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K^＋、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D、 所含溶质为Na₂SO₄的溶液         K^＋、ＨCO₃^-、NO₃^-、Al³⁺

难度: 中等查看答案及解析

25℃的下列溶液中，碱性最强的是

A．pH = 11的溶液                          B．c(OH^－)= 0.01mol/L的溶液

C．1L溶液中含有4 g NaOH的溶液 　   D．c(H⁺) = 1×10^－10  mol/L的溶液

难度: 中等查看答案及解析

已知热化学方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)。下列说法正确的是

A．相同条件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量

B．将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO₂(g)被氧化

难度: 中等查看答案及解析

pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲　﹥乙

B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时的速率：甲＝乙

D．反应结束时，pH值：甲＜乙

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为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na₂CO₃饱和溶液中，通入过量的CO₂后，在加热的条件下，蒸发得NaHCO₃晶体

B．向FeCl₃溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe₂O₃

C．向FeBr₂溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl₃晶体

D．加热蒸发AlCl₃饱和溶液得纯净的AlCl₃晶体

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强

D．在含有Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

难度: 中等查看答案及解析

已知mX(g)＋nY(g) gZ(g) ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．升高温度，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

A．①②③                 B．③④⑤       C．②④⑤               D．①②③④⑤

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下图为一恒压容器。恒温下，将和混合后由口快速充入容器，封闭，反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)在时刻达到平衡，时刻再从口快速充入一定量，封闭，时刻重新达平衡至时刻。在时间内混合气体中的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是

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（4分）某原电池总反应离子方程式为.2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ ，不能实现该反应的原电池是________

①正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃ 溶液

②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃ 溶液

③正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃ 溶液

④正极为Ag，负极为Fe,电解质溶液为CuSO₄溶液

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（10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，

（1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_________________ 、__________、 ______   _  ___。

（2）（2分）溶液中共有种不同的粒子。

（3）（2分）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___    __、 。

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（6分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)的化学方程式：____    ______________。

(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe₂O₃·xH₂O)，反应的化学方程式为_____________ ___   _________。

(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为____________________________。

难度: 中等查看答案及解析

（8分）⑴向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH________ 7 (填﹥、﹤或＝)，离子反应总方程式为________。

(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至铝离子恰好沉淀完全时，溶液PH________ 7 (填﹥、﹤或＝)，离子反应总方程式为________。

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(12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c____________0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A^－)________ c(Na^＋)（填﹥、﹤或＝）。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝____________mol·L^－1。

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（10分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

(1)用D表示的平均反应速率为_____ _ ___， A的转化率为______ ____。

(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____ mol B物质。

(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡__________(填“右移、左移或不移”)。

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