（10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，（1...

（10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，

（1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_________________ 、__________、 ______   _  ___。

（2）（2分）溶液中共有种不同的粒子。

（3）（2分）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___    __、 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（7分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。

（2）溶液中共有________种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是________（填元素符号），

浓度为0.02mol/L的是 （填元素符号）。

（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______ （填元素符号）。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

常温下，将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、　　　 　　 　　 、　　　　　　　　 。

（2）溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为　　　　　　　　　　　　 。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.005mol/L的是　　　　　　　　 。

（4）物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是　　　　　　　　 。

（5）NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多　　　　　 mol。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（1）常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

①该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是___。

②溶液中共有___种不同的微粒。

③这些粒子中浓度为0.01mol·L-1的是___，浓度为0.002mol·L-1的是___。

④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是___。

（2）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-；HB-H++B2-，回答下列问题：

①已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2B溶液中c(H+)___(填“＜”、“＞”、“=”)0.11mol·L-1理由是___。

②0.1mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

常温下将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：

①______________________________________；

②______________________________________；

③______________________________________。

⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。

⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。

⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH^－多0.008mol。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

常温下，将0.01 molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1 L 溶液（Ph>7）.

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是： __　　　　 _____、__　　　　　　 ____、_____________。

(2)溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为　　　　 　　　　　　 　　 。

(3)这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.005 mol/L 的是_________。

(4)物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：_________________________。

(5)NH4+和H+两种离子数量之和比OH－多_______mol。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

I．常温下将0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

（1）该溶液中存在的平衡体系有（用离子方程式表示）________

（2）此溶液中共有________ 种离子。

（3）这些离子中浓度为0.1mol/L的是___，浓度为0.02mol/L的离子是___。

（4）____和_____两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.08 mol。

II．（5）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最适宜采用的是________（填选项字母）

A．KMnO4　　 B．H2O2 C．氯水　　 D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列物质中的______（填选项字母）

A．NaOH　　　　 B．NH3·H2O　　　　 C．CuO　　　　　 D．Cu(OH)2

（6）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则：该温度下水的离子积常数Kw＝________，在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是（）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

高二化学单选题困难题查看答案及解析

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

高二化学单选题困难题查看答案及解析

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

高二化学单选题困难题查看答案及解析