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常温下，将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。
（2）溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.005mol/L的是 。
（4）物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是 。
（5）NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多 mol。
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常温下，将0.01 molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1 L 溶液（Ph>7）.
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是： __ _____、__ ____、_____________。
(2)溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 。
(3)这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.005 mol/L 的是_________。
(4)物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：_________________________。
(5)NH4+和H+两种离子数量之和比OH－多_______mol。
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（1）常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
①该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是___。
②溶液中共有___种不同的微粒。
③这些粒子中浓度为0.01mol·L-1的是___，浓度为0.002mol·L-1的是___。
④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是___。
（2）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-；HB-
H++B2-，回答下列问题：①已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2B溶液中c(H+)___(填“＜”、“＞”、“=”)0.11mol·L-1理由是___。
②0.1mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___。
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常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：
①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________。
⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。
⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。
⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH－多0.008mol。
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（10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_________________ 、__________、 ______ _ ___。
（2）（2分）溶液中共有种不同的粒子。
（3）（2分）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___ __、 。
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（7分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。
（2）溶液中共有________种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是________（填元素符号），
浓度为0.02mol/L的是 （填元素符号）。
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______ （填元素符号）。
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常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。
(1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
； ； 。
（2） 该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是 ，浓度为0.002 mol/L的粒子是 。
（3） 和 两种粒子物质的
量之和等于0.01 mol。高二化学填空题困难题查看答案及解析
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常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。（用离子方程式表示）
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种
粒子是 。（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。
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(7分)常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示
， ， 。
（2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是 ，浓度为0.002 mol/L的粒子是 。
（3） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
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常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。（用离子方程式表示）
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种
粒子是 。（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。
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H++B2-，回答下列问题：
量之和等于0.01 mol。
粒子是