常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。(用离子方程式表示)
(2)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.002mol/L的是 。
(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是 。
(5) 和 两种粒子数量之和比OH-多0.008mol。
高二化学填空题困难题
常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。(用离子方程式表示)
(2)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.002mol/L的是 。
(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是 。
(5) 和 两种粒子数量之和比OH-多0.008mol。
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常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。(用离子方程式表示)
(2)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.002mol/L的是 。
(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是 。
(5) 和 两种粒子数量之和比OH-多0.008mol。
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常温下,将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液,
!)该溶液中存在的三个平衡体系是:______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________,浓度为0.002 mol/L 的是_________。
(4)物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是:___________和______________。
(5)_______和_______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol。
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常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。
(1)该溶液中存在的平衡体系有:_________;_________;_________。
(2)溶液中共有____________种不同的微粒。
(3)这些微粒中浓度为0.01mol·L -1的是_________,浓度为0.002mol/L 的是_________。
(4)物质的量之和为0.01mol的三种微粒是:____________。
(5)_________ 、_________ 两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol。
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I.常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。
(1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子反应方程式表示)________
(2)溶液中共有________ 种不同的微粒。
(3)这些微粒中浓度为0.01 mol·L-1的是_____,浓度为0.002 mol·L-1的是___。
(4)______和_______两种微粒的物质的量之和比OH-的物质的量多0.008 mol。
II.(5)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的______。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(6)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1]时溶液的pH为________。
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(12分)常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液
(1)该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________。
(2)溶液中共有________种不同的微粒。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol·L-1的是________,浓度为0.002mol·L-1的是_________。
(4)物质的量之和为0.01mol的两种微粒是__________。
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常温下,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L的混合溶液。
(1) 该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
; ; 。
(2) 该溶液中,浓度为0.01 mol/L的粒子是 ,浓度为0.002 mol/L的粒子是 。
(3) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
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(7分)常温下,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L的混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示
, , 。
(2)该溶液中,浓度为0.01 mol/L的粒子是 ,浓度为0.002 mol/L的粒子是 。
(3) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
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常温下,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L的混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示 , , 。
(2)该溶液中,浓度为0.01 mol/L的粒子是 ,浓度为0.002 mol/L的粒子是 。
(3) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
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