2010年辽宁省高三上学期第一次模拟考试化学试题

下列物质的分类结果全部正确的是

A．焦炉气—混合物　胆矾—纯净物　臭氧—单质

B．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐

C．油脂—高分子化合物 纤维素—天然高分子化合物　有机玻璃—合成高分子化合物

D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质

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下列关于Fe(OH)₃胶体的说法中不正确的是

A．Fe(OH)₃胶体与硅酸溶液混合将产生凝聚现象

B．Fe(OH)₃胶体粒子在电场影响下将向阳极移动

C．液溶胶中Fe(OH)₃胶体粒子不停地做布朗运动

D．光线通过Fe(OH)₃胶体时会发生丁达尔现象

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将n molCu₂S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A．4n mol       B．10n mol        C．10n/3 mol      D．2n/3 mol

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol·L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺

B．任意条件下，16g O₃所含的原子数为N_A

C．由CH₄和C₂H₆组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氢原子数为5N_A

D．标准状况下，22.4 L SO₃所含的分子数为N_A

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向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是

A．由弱变强   B．由强变弱   C．由强变弱，再变强    D．由弱变强，再变弱

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下列离子方程式中正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H^＋ ＝  Cu^2＋  ＋H₂↑

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－ ＋  H^＋ ＝ H₂O ＋ CO₂↑

C．硝酸滴在石灰石上：CaCO₃＋ 2H^＋＝ Ca^2＋  ＋H₂CO₃

D．醋酸钠和盐酸混和：CH₃COONa ＋ H^＋＝ CH₃COOH ＋ Na^＋

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阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中不正确的是

①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×10²³ 

②电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32 g铜

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³

⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10²³  (2CaSO₄·H₂O式量为290)

⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

A．①④⑥       B．①③④⑤⑥      C．②③⑤⑥     D．③④⑤⑥

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下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是

A．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^-

B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K^＋、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^－

C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag(NH₃)₂]⁺     

D．无色溶液中：K^＋、Cl^－、NO、SO

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某溶液中含有HCO、SO、CO、CH₃COO^－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CH₃COO^－　　　　B．SO      C．CO      D．HCO

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在水电离出的C(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-              B．K⁺、AlO₂^-、Br^-、Cl^-

C．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-             D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

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X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是

①单质的氧化性：Y>Z>X；

②单质的还原性：Y>Z>X；

③对应离子的氧化性：X>Z>Y；

④对应离子的还原性：X>Z>Y

A．只有①     B．只有②③     C．只有①④      D．①②③④

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标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化。则通入的氯气的体积是

A．0.224L    B．0.336L    C．0.448L    D．0.672L

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在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩尔CuSO₄能氧化P的物质的量为

A．1/5 mol         B．2/5 mol       C．3/5mol          D．11/5 mol

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多硫化钠Na₂S_x(x≥2)在结构上与Na₂O₂，FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的量之比为1：16，则x值是

A．5        B．4               C．3              D．2

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向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol           B．0.21mol                 C．0.16mol          D．0.14mol

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自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl₂O₄，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe₂O₃。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是

A．2.8 mol·L-1                    B．3.8 mol·L-1

C．4.3 mol·L-1                    D．4.9 mol·L-1

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下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体

B．20℃时KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为31.6%

C．60℃时，200 g水中溶解80 g CuSO₄达饱和，当降温至30℃时，可析出30 g硫酸铜晶体

D．30℃时，将35 g KNO₃和35 g NaCl同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl

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下列反应的离子方程式正确的是

A．铜片插入氯化铁溶液中  Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe²⁺

B．电解饱和食盐水  2Cl^—+2H^＋H₂↑+C1₂↑

C．碳酸钙与盐酸反应    CaCO₃+2H⁺ ＝ Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O

D．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2—＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

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（12分）写出下列反应的离子方程式

（1）向溴化亚铁溶液中加入足量氯水：

____________________________________________________，

（2）向FeCl₃溶液中加入过量的硫化钠：

____________________________________________________，

（3）向硫酸铝KAl(SO₄) ₂溶液中加入Ba(OH)₂ 使沉淀的质量最大：

____________________________________________________，

（4）向CuSO₄溶液中加入金属钠：

____________________________________________________，

（5）向NaHCO₃溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：

____________________________________________________，

（6）向CuSO₄溶液中通入硫化氢：

____________________________________________________。

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（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ；

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了________、________性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________

________

（5）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式:

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（11分）有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如右图：

（1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为（填最简单整数比）____________。

（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：

HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g)   ΔH₁ ； ΔH₁>0

CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g)  ΔH₂ ； ΔH₂<0

甲同学所作结论的方法是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。

（3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO₃、Na₂CO₃ 和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值）：

请你帮助填写相关内容：

该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；

（4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。

A、NaHCO₃的溶解是吸热过程

B、NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

C、Na₂CO₃的溶解是放热过程

D、Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

（5）结论：影响NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________________________________________________________。

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（10分）有下列化学仪器：

①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸

（1）现需要配制500m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄________；

（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是________；

（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是________；

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）

①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，________；

②未经冷却将溶液注入容量瓶中，________；

③摇匀后发现液面下降再加水，________；

④定容时观察液面俯视，________。

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（9分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

________________________________________________

__________________________________________________。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

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