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自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5．4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是 （ ）
A．2．8 mol·L-1 B．3．8 mol·L-1 C．4．3 mol·L-1 D．4．9 mol·L-1
高三化学选择题极难题查看答案及解析
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自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是
A．2.8 mol·L-1 B．3.8 mol·L-1
C．4.3 mol·L-1 D．4.9 mol·L-1
高三化学选择题简单题查看答案及解析
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自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶
石中混有Fe2O3，取一定量样品5.4 g，恰好与一定浓度100 mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ）
A．4.9 mol·l－1 B．4.3 mol·L－1
C．3.1 mol·L－1 D．2.2 mol·L－1
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。已知该尖晶石中混有一定量的Fe2O3。取该矿石粉末样品11.36 g，恰好能与200 mL一定浓度的盐酸反应，则该盐酸的浓度可能是（ ）
A．2.00 mol·L－1 B．2.80 mol·L－1
C．3.30 mol·L－1 D．3.50 mol·L－1
高三化学选择题简单题查看答案及解析
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镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把________（填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列
________（用离子符号表示）。
（3）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是________，属于难溶物的电离方程式________。
（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a. H2O比NH3稳定 b. 共用电子对偏向：H-O＞H-N
c. 沸点：H2O＞NH3 d. NO中氮是+2价，氧是-2价
高三化学填空题困难题查看答案及解析
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下列说法不正确的是
A．在自然界中存在的单质，一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征
B.100多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延长CO和Fe2O3的接触时间，以减少CO的排放，这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理
C．在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率
D．虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。
①提出假设：
假设1：只存在Fe2O3；假设2：_________；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。
②查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
③实验方案设计与
方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。
步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。
方案二：
取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设_______不成立。
方案三：
同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:
步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1；
步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；
步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；
步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。
讨论该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m1为3.04g，m3=m2＋1.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。
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某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。
①提出假设：
假设1：只存在Fe2O3；假设2：_________；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。
②查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
③实验方案设计与分析：
方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。
步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。
方案二：
取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设＿不成立。
方案三：
同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:
步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1；
步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；
步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；
步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。
讨论分析：该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m1为3.04g，m3=m2＋1.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。
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化学·选修3:物质结构与性质
氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在,主要有萤石（CaF2）、冰晶石（ Na3AlF6）等。回答下列问题:
（1）基态氟原子中有_________________种能量不同的电子。
（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与NH3的空间构型相同,但是NH3（ -33° C）的沸点比NF3（ -129° C）的高，原因为_____________。
（3）氟硼酸（ HBF4,属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因:________。
（4）液态[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]- ,[HF2]-的结构可表示为[F-H…F]- ,[H2F]+的VSEPR模型名称为________形。NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体,易溶于水,160°C分解。NaHF2中所含作用力的类型有______. （填字母）。
a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键
（5）CaF2是难溶化合物,其品胞结构如图所示:
①若原子坐标参数A处为（0,0,0）,B处为（
,C处为（1，1，1）,则D处为_____.②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_____个。
③已知:CaF2晶体密度为cg·cm-3 ,则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为____nm（设NA表示阿伏加德罗常数的值,用含c、NA的式子表示）。
高三化学综合题简单题查看答案及解析
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化学·选修3:物质结构与性质
氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在,主要有萤石（CaF2）、冰晶石（ Na3AlF6）等。回答下列问题:
（1）基态氟原子中有_________________种能量不同的电子。
（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与NH3的空间构型相同,但是NH3（ -33° C）的沸点比NF3（ -129° C）的高，原因为_____________。
（3）氟硼酸（ HBF4,属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因:________。
（4）液态[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]- ,[HF2]-的结构可表示为[F-H…F]- ,[H2F]+的VSEPR模型名称为________形。NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体,易溶于水,160°C分解。NaHF2中所含作用力的类型有______. （填字母）。
a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键
（5）CaF2是难溶化合物,其品胞结构如图所示:
①若原子坐标参数A处为（0,0,0）,B处为（
,C处为（1，1，1）,则D处为_____.②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_____个。
③已知:CaF2晶体密度为cg·cm-3 ,则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为____nm（设NA表示阿伏加德罗常数的值,用含c、NA的式子表示）。
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,C处为（1，1，1）,则D处为_____.