2016届四川省成都市高三下学期第二次诊断考试理综化学试卷（解析版）

下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10℃时，lLpH=1．0的H2SO4溶液中含H+为0．1NA

B．常温下，14g的14C含中子数目为6NA

C．标况下11．2LNO与11．2LO2混合，原子总数小于2NA

D．0.1mol苯乙烯含碳碳双键为0.4NA

难度: 困难查看答案及解析

如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。下列设计不能达到目的的是

难度: 困难查看答案及解析

下列有关0.1L 0．1mol／LKMnO4酸性溶液的叙述正确的是

A．与少量乙二醛混合可制备乙二酸

B．与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO2+16H++10C1一=5Cl2十+2Mn2++8H20

C．与K+、NO3-、SO42-、CO32—可以大量共存

D．与过量Na202混合后，共转移e-0．05mol

难度: 困难查看答案及解析

研究人员发现了一种“水’’电池，其总反应为：5Mn02 +2Ag+2NaCI=Na2Mn5O10 +2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是

A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl--e一=AgCl

B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动

C．每转移Imole-，U型管中消耗0．5molH2O

D．开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

难度: 困难查看答案及解析

常温下，向20mL 0.5mol．L-的CH3 COOH溶液中逐滴滴加0．5mol．1-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是

A．滴加至①时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应

B．滴加至②时，c（OH-）一c(H+)=c(CH3COOH)

C．滴定中，c（CH3C00-）／c(H+)逐渐减小

D．滴定中．c(CH3COOH)与c(CHaC00-)之和保持不变

难度: 中等查看答案及解析

在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g)+3H2 (g) CH30H(g)十H2 0(g)△H- -25k／mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0．55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是

A．刚开始反应时速率：甲>乙　　 　　　　　　 B．平衡后反应放热：甲>乙

C．500℃下该反应平衡常数：K =3×102　　 D．若a≠0，则0.9<b<l

难度: 中等查看答案及解析

a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n 2—1，最外层电子数为2n+l;b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题：

(l)a在周期表中的位置 　　 ；e的基态原子价电子排布式为　　　　　　　　　 。

（2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是 　　 （用元素符号回答）。

（3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类

型为　　 ；a、b、d气态氢化物最稳定的是 　　 （写化学式）。

（4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为　　 。

（5）将b、d组成的极性分子通入含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成。发生反应的离子方程式为　　　　 ．。

难度: 困难查看答案及解析

G为重要有机中间体，其合成流程示意图如下。

（1）B具有的性质是　　 （填序号）

A．能与HCI加成且产物有两种　　 B．分子中共平面原子最多有6个

C．-定条件下能与苯发生加成反应　　 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）D的一种同分异构体能发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为 　　　　　　 。

（3）E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚，鉴别E所需试剂为　　 。已知D的核磁共振氢谱中只有一种吸收峰，且D能和E发生类似E和甲醛的反应，则F的结构简式为 　　 。

（4）lmoIG最多可以与　　 molNaOH反应；

已知反应IV的另一产物为HC1，则该反应的反应类型为　　 ；按照该反应原理，工业上可以用F和的反应合成航天用聚芳酯高分子，该化学反应方程式为　　 。

（5）A的一种同分异构体不含双键和叁键，其一氯代物只有一种。请写出该分子的二氯代物的结构简式　　 （任写两种）。

难度: 极难查看答案及解析

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。

I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。

（1）石棉绒的作用是 　　 ；B装置中的试剂是 　　 。

（2）当CI2排尽空气后，加热A。则A中发生反应的化学方程式为 　　 。

（3）若实验测得CuCI2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是　　 （一种即可）。

Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl

（4）溶解时加入HCI溶液的目的主要是 　　 （结合离子方程式回答）。

（5）若按上述操作用10．Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCI，通人SO2后，200．00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：

甲同学提出假设：c(H+)过大。为验证此假设，可取75.00g CuCI2:固体与l00mL0．2mol/LHCl及　　 mL9．8mol/LH2SO4配制成200．00mL溶液再按上述操作进行实验。

乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s) -CuC32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是　　 。

难度: 简单查看答案及解析

Ba(N03)2可用于生产烟花。某化工厂利用BaC03【含少量CuC03、Ba(FeO2)2等杂质】制取Ba(N03)2晶体，其部分工艺流程如图所示。

已知：Fe3+和Fez+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

(l)Ba(Fe02)2中Fe的化合价为　　 ；在步骤I中HN03表现出的性质是　　 。

（2）检验步骤iil所得溶液是否含铁元素的方法是　　 。

（3）步骤IV中得到Ba(N03)z晶体的操作依次为　　 ；

该厂生产的Ba(N03)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为一。

（4）闪光粉是由Ba(N03)2与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，同

时放出大量光和热。

已知：4NO2 (g)+O2 (g)+2BaO(s)=2Ba(N03)2 (s)　　 △H=+akJ/mol

4Al(s)+ 302 (g) =2Al203 (s)　　 △H= -bkJ/mol

N2 (g)+2O2 (g) =2N02 (g)　　 △H= -ckJ/mol　　 (a、b、c均大于0)

写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式　　 。

（5）Ba2+半致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgS04溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为　　 ；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是　　 。

难度: 困难查看答案及解析