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a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n 2—1，最外层电子数为2n+l;b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题：

(l)a在周期表中的位置　　；e的基态原子价电子排布式为　　　　　　　　　。

（2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是　　（用元素符号回答）。

（3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类

型为　　；a、b、d气态氢化物最稳定的是　　（写化学式）。

（4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为　　。

（5）将b、d组成的极性分子通入含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成。发生反应的离子方程式为　　　　．。

高三化学填空题困难题

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a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n2—1，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题：
（1）a在周期表中的位置　　　　　　　　；e的基态原子价电子排布式为　　　　　　。
（2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　　　。
（3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类型为　　　　　；a、b、d 气态氢化物最稳定的是　　　　　　　　（写化学式）。
（4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为　　　　　　　。
（5）将b、d组成的极性分子通人含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成。发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

高三化学填空题困难题查看答案及解析
a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n 2—1，最外层电子数为2n+l;b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题：
(l)a在周期表中的位置　　；e的基态原子价电子排布式为　　　　　　　　　。
（2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是　　（用元素符号回答）。
（3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类
型为　　；a、b、d气态氢化物最稳定的是　　（写化学式）。
（4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为　　。
（5）将b、d组成的极性分子通入含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成。发生反应的离子方程式为　　　　．。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。回答下列问题：
（1）写出下列各元素符号：C___________　　 E____________
（2）A和C形成的最简单化合物的电子式为___________，A和D按原子数1:1形成的化合物的结构式为___________。
（3）已知： BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g) △H= +49．0kJ／mol
BA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g) △H = 一192．9kJ／mol
试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号写，下同)
______________________________________________________________。
利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为KOH)：___________________________________________。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出下列各元素的名称：A______ D______
（2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是______，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为______．
（3）已知：BA₃DA（g）+A₂D（g）=BD₂（g）+3A₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol，BA₃DA（g）+1/2D₂（g）=BD₂（g）+2A₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA₃DA完全燃烧生成气态A₂D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；______
（4）对可逆反应3A₂（g）+C₂（g）⇌2CA₃（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是______．在一定温度下，若将4amol A₂和2a mol C₂放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______．若此时再向该容器中投入a mol A₂，a mol C₂利2a mol CA₃，判断平衡移动方向______（“正”“逆”或“不移动”）．

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A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，B的原子核外电子层数为n，核电荷数为2n2- 1，原子最外层电子数为2n+1；A与C同主族但不相邻；D原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A. C元素位于第3周期第IA族
B. E的含氧酸的酸性大于D的含氧酸的酸性
C. B、E均能与A形成18个电子的化合物
D. B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

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A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，B的原子核外电子层数为n，核电荷数为2n2-1，原子最外层电子数为2n+1；A与C同主族但不相邻；D原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法不正确的是(　　　 )
A. C元素位于第3周期第IA族
B. E的含氧酸的酸性大于D的含氧酸的酸性
C. B、E均能与A形成18个电子的化合物
D. B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为．请回答下列问题：
（1）B元素是______，D元素在周期表中的位置是______；
（2）C与E形成的化合物E₃C属于______晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是______；
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式______；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：______．
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（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：
（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）C与E形成的化合物E₃C属于________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_________________________；
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式_______________________；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：___________
__________________________。

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短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（　　）
A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高
B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性
C．只有Y元素存在同素异形体
D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

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短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（　　）
A. R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高　　 B. X与Z组成的化合物溶于水呈碱性
C. 只有Y元素存在同素异形体　　 D. X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

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