有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是
A.a mL B.(50―a)mL C.大于(50―a)mL D.大于a mL
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用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为
A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70 mL
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下列实验操作和数据记录都正确的是
A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的滤纸上,称得质量为10.2 g
B.用25mL碱式滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
C.用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH,pH=3
D.用10mL量筒粗略量取NaCl溶液,体积为9.25 mL
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室温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是。
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、CO32-
C.K+、Na+、Cl-、SO42- D.NH4+、K+、SiO32-、NO3-
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醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
A.②⑥⑦ B.③④⑤⑥ C.③④⑥⑦ D.①②
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在pH都等于10的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为
A.A>B B.A=10-6 B C.B=10-6 A D.A=B
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常温下,1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于
A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.12.5
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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
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下列有关说法中正确的是( )
A. 焓变大于零的反应一定不能自发进行
B. 焓变小于零的反应一定能自发进行
C. 焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行
D. 对于同一物质来讲,熵值的大小与其状态有关,固态物质的熵值最大
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下列离子方程式中正确的是
A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳:OH-+CO2 = HCO3-
B.亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:HSO3-+ OH-= SO32-+ H2O
C.氯气通入冷水中:Cl2 +H2O = Cl- +ClO- +2H+
D.碳酸镁悬浊液中加醋酸:CO32-+2CH3COOH = 2CH3COO-+CO2↑+H2O
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下列叙述正确的是:
A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.室温下,Na2CO3溶液加水稀释后, pH和Kw均减小
C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
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含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为,则两者的关系正确的是
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氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳,若有1%的NaOH转变为Na2CO3,以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂,盐酸浓度的测定结果会
A.偏低1% B.偏高1% C.无影响 D.偏高0.1%
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常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是
A.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/L
D.与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是
A.c(R2-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.混合后溶液的体积为2a L D.2c(R2-)+ c(HR-)=c(Na+)
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常温下,有甲、乙两份体积均为l L,浓度均为0.1mol/L的氨水,其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=bmol。则a、b正确的答案组合是
A.9~11之间; 0.1 B.9~11之间; 0.2
C.12~13之间; 0.2 D.13; 0.1
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已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验,下列相关叙述正确的是
A.分别加入等体积水稀释,盐酸中c(H+)比甲酸中c(H+)小
B.分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和,盐酸比甲酸消耗的碱液少
C.分别跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快
D.分别跟过量的锌粒反应,盐酸比甲酸产生氢气的量多
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已知25℃时有关
弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃ ) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0 -11 |
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中
c(CN-)>c(Na+),则a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
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在100毫升某一元弱酸(Ka=10-3~10-7)的溶液中,以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示,下列叙述正确的是:
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L:
B.该弱酸的电离常数(Ka)是10-5
C.在滴定过程,为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D.在滴定过程,为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙
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室温下,在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,有关粒子浓度关系比较错误的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
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已知某温度下,0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+) < c(OH-),
则下列关系一定正确的是
A.c(Na+) = c(HA-) + 2c(A2-) + c(OH-)
B.c(H+)·c(OH-) = 10-14
C.c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1
D. c(A2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2A)
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某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.加入Na2 SO4可以使溶液由a点变到c点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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(8分)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则:
(1)该温度下,水的离子积常数kw=。
(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。
(3)该温度下,若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a和b之间应满足的关系是________。(列出含a、b的式子)
(4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因。
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(8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种:还原沉淀法和电解法。还原沉淀法的工艺流程为:其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。
a.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b.2v (Cr2O72—) =v (CrO42—) c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至________。
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(8分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:
甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液 100 mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是________。
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填>、<、=)。
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
c.两个试管中产生气体速率一样快:
(3)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。
_________________________________________________________________。
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(15分) 常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用离子方程式表示):____________________
往Na2A溶液中加入________ 可抑制其水解
A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体
已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为__________ mol·L-1。(忽略A2—的水解)
(3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,若所得溶液M的pH<7,则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
(4)若溶液M由下列三种情况:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。
(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
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(11分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。
(1)该学生用标准0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C.用蒸馏水洗干净滴定管。
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E.检查滴定管是否漏水。
F.另取锥形瓶,再重复操作一次。
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写): E—( )—D—( )— ( )—( )—F 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是: 。
③在G操作中如何确定终点?。
(2)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是_________。
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管
F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,则测得盐酸浓度
(3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度________mol/L(计算结果保留二位有效数字)
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