室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH3C...

室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B．在B点：a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.1mol/L

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室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(　　)

A. 在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B. 在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D. 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

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室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(　　)

A.在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B.在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C.在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D.在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

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下图为室温下0.2 mol/L CH₃COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法正确的是：

A．若选用甲基橙指示CH₃COOH滴定未知浓度的NaOH溶液 的滴定终点，则测定结果偏低

B．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点

C．因为CH₃COONa溶液显碱性，所以当向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa时，CH₃COOH电离程度将增大

D．a、c区间内，c(Na^＋)一定大于c(CH₃COO^－)，但c(OH^－)可能大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

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己知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应

B. b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)

C. a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L

D. b、d点表示的溶液中均等于K

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室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（　 ）

A. b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)

B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

C. d点表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

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(一)室温下，在25 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，曲线如下图所示，回答下列问题：

(1)写出CH3COOH的电离方程式__________________________。

(2)下列说法不正确的是___________________。

A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中, CH3COOH电离度约为1%

B. B点满足： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)

C. C点时的离子浓度关系为：c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-)

D. D点时的离子浓度关系为： c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

(3)室温下，试计算CH3COOH电离平衡常数为____________（用含b的表达式表示）。

(二)实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。

(4)指示剂应为________。

A.甲基橙　　　　　　 B.甲基红　　　　　　 C.酚酞　　　　　　　　 D.石蕊

(5)滴定终点的判断方法为____________________________________________________。

(6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为_________mol·L-1。

(7)用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是_______。

A．碱式滴定管内滴定后产生气泡

B．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视

C．配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水

D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定

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室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（　 ）

A. b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)

B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

C. d点表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

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室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

B．在B点：a＞12.5，且有c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)＞c(H⁺) = c(OH^－)

C．在C点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) = 0.1 mol·L^-1

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室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A. 在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

B. 在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)

C. 在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1

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