2010-2011学年江苏省盐城中学高一（上）期末化学试卷（解析版）

选择题共 20 题

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）
A．AlO₂^-
B．Cu²⁺
C．Al³⁺
D．Mg²⁺
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合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中属于合金的是（）
A．钢
B．氢氧化铝
C．金刚石
D．四氧化三铁
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日常生活中的“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品．其中的碘、铁、氟应理解为（）
A．单质
B．元素
C．分子
D．氧化物
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科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法中正确的是（）
A．地壳中硅的含量稀少
B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si
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下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）
A．鉴别胶体和溶液
B．检验草木灰中含K⁺
C．闻氯气的气味
D．分离油和水混合物
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C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题．下列有关这些元素的氧化物说法错误的是（）
A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生
B．N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
C．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
D．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨
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小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是（）
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉
B．检验自来水中是否含有Cl^-
C．除去保温瓶中的水垢
D．洗去白色衣服上的番茄汁
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ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是（）
A．该反应是应是复分解反应
B．该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl
C．反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
D．生成2molClO₂时转移的电子数为6mol
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下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）
A．稀硫酸与锌粒反应
B．二氧化硫与氧气反应
C．浓硫酸与碳反应
D．三氧化硫与水反应
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下列叙述中错误的是（）
A．水的摩尔质量是18g•mol^-1
B．硫离子的结构示意图：
C．8个质子、10个中子的原子：₈¹⁸O
D．氦气分子式：He₂
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下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是（）
A．热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
B．相同温度下，在水中Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃
C．106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分别与过量盐酸反应，放出CO₂质量：Na₂CO₃＞NaHCO₃
D．Na₂CO₃和NaHCO₃均可与澄清石灰水反应
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下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝与NaOH溶液反应：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑
B．将一小块钠投入水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
C．碳酸钙和盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
D．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
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下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（）
A．22.4L氯气与足量的钠反应，转移电子数为2N_A
B．常温常压下，32gO₃或O₂中含有的氧原子数都为2N_A
C．1mol氯气与足量NaOH溶液反应时，失去的电子数为2N_A
D．含2molH₂SO₄溶质的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为2N_A
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向MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）
A．
B．
C．
D．
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某溶液中存在较多的OH^-、K⁺、CO₃^2-，该溶液中还可能大量存在的是（）
A．H⁺
B．Ca²⁺
C．SO₄^2-
D．NH₄⁺
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下列说法错误的是（）
A．Fe在Cl₂中燃烧能生成FeCl₃
B．氯化氢气体与氨气相遇，有大量的白烟生成
C．向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸主要表现出脱水性和强氧化性
D．过量的铜和少量的稀硝酸充分反应后，再加入一定量稀硫酸，剩余铜片的质量不变
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以下化学反应的产物与反应物的浓度或者用量无关的是（）
A．AlCl₃溶液中通入NH₃
B．Cu与硝酸溶液反应
C．CO₂通入NaOH溶液中
D．Na与O₂反应
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下列现象的描述正确的是（）
A．点燃的镁条伸人充满二氧化碳的集气瓶中，不能继续燃烧
B．常温下，铁与浓硝酸剧烈反应生成红棕色气体
C．铁制品在潮湿的空气中，能缓慢锈蚀成铁锈
D．钠在氯气中燃烧，产生黄绿色火焰并有白烟生成
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在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是（）

A．NO₂是该过程的中间产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
C．NO和O₂必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总反应为2NO+O₂+4CO4CO₂+N₂
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将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L稀硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为19.4g，则此时溶液中的溶质为（）
A．Na₂SO₄
B．Na₂SO₄、MgSO₄和Al₂（SO₄）₃
C．Na₂SO₄和MgSO₄
D．Na₂SO₄和NaAlO₂
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填空题共 6 题

春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮．在校园文化节活动中，一位高一年级同学给初中同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜．
（1）魔术一：“奇花变色”
道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为________色．该魔术中没有涉及的性质是________（填字母序号）．
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量
C．浓氨水具有挥发性 D．氨气的水溶液显碱性
（2）魔术二：“瓶吞鸡蛋”
道具如图2所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中．该魔术中涉及的化学反应为________（用化学方程式表示）．
（3）魔术三：“‘清水’变‘牛奶’”
道具如图3所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液．若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为________；B为________．（只需写一组）

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孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，步骤如下：
试回答下列问题：

（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若检验该溶液中Fe³⁺，选择最合适的试剂是________（填代号）．
A．KMnO₄溶液 B．Fe粉 C． Na₂CO₃溶液 D．KSCN溶液
向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在该反应中作氧化剂．实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂．除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质________离子．
（2）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O，需要经过加热浓缩，________，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________．
（3）制备CaCO₃时，发生反应的化学方程式是________；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的________（填代号）装置吸收氨气．
（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需配制100mL 0.1mol∕LKMnO₄标准溶液．配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是________；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时，应改用________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平．
难度: 中等查看答案及解析
化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
（1）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称________；铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏．若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为________．
（2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl₂而是它和水反应生成的________
（写化学式）．缺铁性贫血患者补充的Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是________．
（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是________（填代号）．
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应 D．铜先与浓硫酸共热，再加入硝酸钡．
难度: 中等查看答案及解析
氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca（OH）₂固体混合共热制取氨气．
①写出实验室制取氨气的反应方程式________
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是________（填化学式），检测时观察到的现象是________，21.3g氯气能氧化氨气________mol．
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是________（填字母）．
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O
实验装置如图所示，试回答：
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________（填写编号）．
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是________．
③收集N₂最适宜的方法是________（填写编号）
a．排空气法收集在集气瓶中
b．排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中．

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某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．请答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的________
现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，
并且该现象还能说明产生的气体具有________性．
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目________．
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是________，此防范措施也说明产生的气体是________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，________（填“有”或“无”）毒性．
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．请计算：
①该雨水中共溶解SO₂的体积是________mL（标准状况）．
②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为________（填写化学式）．

难度: 中等查看答案及解析
将6.4g 铜加入到50mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO₂和NO的混合气体．将反应后溶液稀释至100mL，测得NO₃^-的浓度为3mol/L．
（1）混合气体中NO₂和NO的总物质的量为________mol（用含a的式子表示）．
（2）稀释后的溶液中H⁺的物质的量浓度为________mol/L．
（3）若a=9，则混合气体中NO₂的物质的量为________mol．
难度: 中等查看答案及解析