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本卷共 36 题，其中：
选择题 30 题，填空题 6 题
简单题 36 题。总体难度: 简单
选择题 共 30 题

  1. 不同元素的原子(包括离子)

    A.质子数一定不等                      B.中子数一定不等

    C.质量数一定不等                      D.核外电子数一定不等

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  2. 元素性质呈周期性变化的决定因素是

    A．元素原子半径大小呈周期性变化       B．元素原子量依次递增

    C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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  3. 已知2SO2+O2  2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

    A．O2的能量一定高于SO2的能量   B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

    C．SO2的能量一定高于SO3的能量  D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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  4. 对化学反应限度的叙述，错误的是

    A.任何可逆反应都有一定的限度      B. 化学反应的限度是不可改变的

    C.化学反应的限度与时间的长短无关  D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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  5. 由甲烷的结构式不能获得的信息是

    A 一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成

    B 甲烷的摩尔质量为16g/mol

    C 甲烷分子中一个碳氢原子之间共用一个电子对

    D 甲烷分子的空间构型为正四面体型

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  6. 下列物质中，含有非极性共价键的是

    A．N2            B．CO2            C．NaOH          D．CH4

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  7. 在2L容器中发生反应N2＋3H2  2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为

    A．6 s             B．4 s               C．3 s                D．2 s

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  8. 假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是

    A、选用适宜的催化剂       B、采用高压

    C、采用高温               D、增大反应物的浓度

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  9. 下列说法正确的是（   ）

    A、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

    B、吸热反应在不加热的条件一定不能发生

    C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生

    D、反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放能量的大小

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  10. 下列化学用语书写正确的是（   ）

    A、氮气的电子式：            B、硫原子的结构示意图：

    C、溴化钠的电子式：       D、水分子的结构式：

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  11. 反应E＋F＝G在温度t1下进行，反应M＋N＝K在温度t2下进行，已知t1＞t2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率

    A．前者大            B．后者大            C．相等               D．无法判断

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  12. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

    D．产生气泡的速率甲比乙快

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  13. 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

    A．CO2         B． H2O       C．N2O         D．CH4

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  14. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是

    A．一种阳离子和一种阴离子　　B．一种单质和一种化合物分子　　

    C．一种分子和一种离子　　　D．一种原子和一种分子

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  15. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是

    A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

    B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W

    D．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W

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  16. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是

    A．H＋的浓度  B．镁条的表面积  C．溶液的温度  D．Cl—的浓度

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  17. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

    A．升高温度             B．加入适量的水

    C．加入少量Na2SO4溶液   D．加入浓度较大的盐酸

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  18. 向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是

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  19. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

    A．L2+与R2-的核外电子数相等

    B．M与T形成的化合物具有两性

    C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

    D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L

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  20. 下列说法正确的是

    A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

    B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

    C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

    D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

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  21. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

    A．X的最高正价是+3

    B．Y的氧化物是离子化合物

    C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

    D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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  22. 某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是

    A．3n－10       B．12－3n      C．3n－4       D．3n－12

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  23. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

    ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1

    ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1

    ③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样

    ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol·L-1                             

    其中正确的是

    A．①③        B．③④        C．②③     D．①④

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  24. 人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

    A.负极，并被氧化             B.正极，并被还原

    C.负极，并被还原             D.正极，并被氧化

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  25. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A．CO2        B．SiH4        C．SF6        D．PCl5

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  26. 下列叙述正确的是

    A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

    B．含有共价键的化合物都是共价化合物

    C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

    D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

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  27. 下列说法正确的是

    A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

    B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

    D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

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  28. aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是

    A．原子半径X<Y                           B．a+n=b-m

    C．Y最高价氧化物的化学式为YOm         D．X的氢化物的化学式为HnX

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  29. 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）  2AB（g）达到反应限度的标志是

    A、容器内气体的总压强不随时间变化而变化

    B、A2、B2和AB的物质的量不再改变

    C、c（A2）：c（B2）：c（AB）===1：1：2

    D、A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等

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  30. 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是

    A、火炬燃烧时化学能只转化为热能

    B、所有的燃烧反应都会释放热量

    C、1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量

    D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

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填空题 共 6 题

  1. 填空题

    （1）下列说法中正确的是________

    ①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。

    （2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片

    的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气________L（标准状况下），导线中通过________   mol电子。

    （3）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则： 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是 ________，其原因是________

    （4）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应方程式：

    正极反应方程式为：

    负极反应方程式为：________

    （5）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。  计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

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  2. 城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气和天然气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：

    (1)写出制取水煤气的主要化学方程式_____________________________________，该反应是__________反应(填吸热、放热)。

    (2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比为：_____________。

    （3）1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由：________

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  3. A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

    （1）写出以下元素的名称： B____________；C___________。

    （2）用电子式表示C2D的形成过程：___________。

    （3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有________（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式____________。

    （4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，写出实验室中用固体药品制备该气体的的化学方程式______________。

    （5）写出B的原子结构示意图________若一个B原子中有8个中子，写出B的原子符号________

    （6）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种物质之间发生反应的离子方程式________

    （7）由A、B两元素形成的单质在以铂作电极稀硫酸作电解液形成的燃料电池中，正极的电极方程式为________，若以氢氧化钾为电解液则负极的电极方程式为________。

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  4. 在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度，一定压强下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，以H2的浓度变化表示的该反应的速率 ________；平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比________。

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  5. 下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。

    请按要求回答下列问题。

    (1)写出下列物质的化学式D________、F________

    (2)反应①的离子方程式为________。

    (3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为________。

    (4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为________。这说明单质C的氧化性________于单质碘(填“强”或“弱”)。

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  6. 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。

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