-
假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是
A、选用适宜的催化剂 B、采用高压
C、采用高温 D、增大反应物的浓度
高一化学选择题简单题查看答案及解析
-
工业上利用氢气与氮气在高温、高压、催化剂作用下制取氨气：N2+3H2
2NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是( )A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B.在上述条件下，H2不可能100%的转化为NH3
C.为了提高H2的转化率，应适当提高N2的浓度
D.达到平衡时，N2的浓度和H2的浓度之比为1:3
高一化学单选题简单题查看答案及解析
-
（14分）从能量的变化和反应的快慢等
角度研究反应：
。（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。A． 使用催化剂 B． 提高氧气的浓度
C． 提高反应的温度 D． 降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是______
__。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：
化学键
H—H
O＝O
H—O
键能
436
496
463
由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量
（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为
（5）氢氧燃料电池的总反应方程式为
。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。高一化学简答题中等难度题查看答案及解析
-
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2＝2H2O。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
化学键
H—H
O＝O
H—O
键能kJ/mol
436
496
463
请填写下表：
化学键
填“吸收热量”或“放出热量”
能量变化（kJ）
拆开化学键
2molH2化学键
________
________
1molO2化学键
形成化学键
4molH-O键
________
________
总能量变化
________
________
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。
高一化学综合题简单题查看答案及解析
-
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
。（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
②化学键的键能：
化学键
H—H
O＝O
H—O
键能
436
496
463
请填写下表：
化学键
填“吸收热量”
或“放出热量”
能量变化
拆开化学键
中的化学键_______________
_______________
中的化学键形成化学键
键_______________
_______________
总能量变化
_______________
_______________
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为
。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。高一化学填空题困难题查看答案及解析
-
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O
(1)为了加快该反应速率，不能采取的措施有________(填序号，下同)。
A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度 C．扩大容器的体积 D．适当降低反应的温度
(2)该反应属于______反应(填“吸热”和“放热”)。
下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
(3)氢氧燃料电池如图所示：
①a为________(填“正极”或“负极”)，b电极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)；
②外电路中电子从b电极___,(填“流入”或“流出”)，内电路中阳离子移向____极 (填”a”或”b”)；
③写出该装置中正极上的电极反应式：___________________。
高一化学综合题简单题查看答案及解析
-
工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度 B．增大反应体系的压强
C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应放热)。若在高温、高压和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．若降低温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，N2的转化率能达到100﹪
D．达到平衡时，N2 、H2和NH3的浓度一定相等
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
下列措施不能加快化学反应速率的是（ ）
A.升高温度 B.降低温度 C.提高反应物浓度 D.使用合适的催化剂
高一化学选择题简单题查看答案及解析
-
生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是
A. 尽可能使用稀溶液 B. 选择合适的催化剂
C. 碾细固体反应物 D. 提高反应体系的温度
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
2NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是( )
角度研究反应：
。
。
中的化学键
中的化学键
键
2NH3(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是
2NH3(g)(正反应放热)。若在高温、高压和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是