已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)。若在高温、高压和催化剂的作用下，...

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)。若在高温、高压和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．若降低温度，可以加快反应速率

B．使用催化剂是为了加快反应速率

C．在上述条件下，N2的转化率能达到100﹪

D．达到平衡时，N2 、H2和NH3的浓度一定相等

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工业上利用氢气与氮气在高温、高压、催化剂作用下制取氨气：N2+3H22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是(　　  )

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.在上述条件下，H2不可能100%的转化为NH3

C.为了提高H2的转化率，应适当提高N2的浓度

D.达到平衡时，N2的浓度和H2的浓度之比为1:3

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反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是

A. 升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢

B. 在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3

C. 当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态

D. 使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

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已知N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（   ）

A．最终可以生成2mol NH₃

B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0

C．达到化学平衡状态时，容器中N₂、H₂和NH₃的物质的量之比为1∶3∶2

D．达到化学平衡状态时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

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已知N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是

A．最终可以生成2mol NH₃

B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0

C．达到化学平衡状态时，容器中N₂、H₂和NH₃的物质的量之比为1∶3∶2

D．达到化学平衡状态时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

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工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

(1)已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___________________________________。

(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_______________。

(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____________。

a．正反应速率和逆反应速率相等　　　　 b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．该条件下，N2的转化率达到最大值　 d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等　　　　 f．恒容时体系压强保持不变

（4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是__________________________（用编号填写）。

A．V(NH3)=0.5 mol •L-1-•min-1　　　　　　　 B．V(H2)=0.3 mol •L-1-•min-1

C．V(N2)=0.2 mol •L-1-•min-1　　 　　　 D．V(H2)=0.01 mol •L-1-• s -1

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工业合成氨反应：N2＋3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。

(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是__________。

(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．反应达到最大限度

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工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、N≡N1mol键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:

（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可___(填“吸收”或“放出”)热量___kJ。

（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________。

（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内,反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_____mol/(L·min)。

（4）一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________

A.正反应速率和逆反应速率相等　　　　　　 B.正反应速率最大,逆反应速率为0

C.N2的转化率达到最大值　　　　　　　　　　 D.N2和H2的浓度相等

E.N2、H2和NH3的体积分数相等　　　　　 F.反应达到最大限度

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工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

(1)若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为________ kJ。

(2)如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合，使充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么___________？

(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10 mol 氨气，则用氮气表示的化学反应速率是________ mol·L－1·min－1。

(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．氮气的转化率达到最大值

d．氮气和氢气的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．反应达到最大程度

(5)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有________、________、__________。

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