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工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:

(1)若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为________ kJ。

(2)如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合,使充分反应,反应放出的能量总小于上述数值,为什么___________?

(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2 L的密闭容器内,反应经过10分钟后,生成10 mol 氨气,则用氮气表示的化学反应速率是________ mol·L-1·min-1。

(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________。

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大,逆反应速率为0

c.氮气的转化率达到最大值

d.氮气和氢气的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等

f.反应达到最大程度

(5)根据题目所给条件,判断影响该反应速率的因素有________、________、__________。

高一化学综合题简单题

少年,再来一题如何?
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