（14分）从能量的变化和反应的快慢等
角度研究反应：
。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A． 使用催化剂 B． 提高氧气的浓度
C． 提高反应的温度 D． 降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：
| 化学键 | H—H | O＝O | H—O |
| 键能 | 436 | 496 | 463 |
由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量
（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为
（5）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。
高一化学简答题中等难度题
（14分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A． 使用催化剂 B． 提高氧气的浓度
C． 提高反应的温度 D． 降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：
| 化学键 | H—H | O＝O | H—O |
| 键能 | 436 | 496 | 463 |
由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量
（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为
（5）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。
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从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2＝2H2O。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
| 化学键 | H—H | O＝O | H—O |
| 键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
请填写下表：
| 化学键 | 填“吸收热量”或“放出热量” | 能量变化（kJ） | |
| 拆开化学键 | 2molH2化学键 | ________ | ________ |
| 1molO2化学键 | |||
| 形成化学键 | 4molH-O键 | ________ | ________ |
| 总能量变化 | ________ | ________ |
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。
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从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
②化学键的键能：
| 化学键 | H—H | O＝O | H—O |
| 键能 | 436 | 496 | 463 |
请填写下表：
| 化学键 | 填“吸收热量” 或“放出热量” | 能量变化 | |
| 拆开化学键 |
| _______________ | _______________ |
|
| |||
| 形成化学键 |
| _______________ | _______________ |
| 总能量变化 | _______________ | _______________ |
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。
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从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O
(1)为了加快该反应速率，不能采取的措施有________(填序号，下同)。
A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度 C．扩大容器的体积 D．适当降低反应的温度
(2)该反应属于______反应(填“吸热”和“放热”)。
下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
(3)氢氧燃料电池如图所示：
①a为________(填“正极”或“负极”)，b电极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)；
②外电路中电子从b电极___,(填“流入”或“流出”)，内电路中阳离子移向____极 (填”a”或”b”)；
③写出该装置中正极上的电极反应式：___________________。
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利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，为了加快反应速率，可以采取的措施是（ ）
A. 加压 B. 用锌粉代替锌粒
C. 改用浓硫酸 D. 降低温度
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锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）
A. 加入浓盐酸 B. 加入一定量CuSO4固体 C. 加入适量的水 D. 降低温度
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锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）
A. 加入浓盐酸 B. 加入一定量CuSO4固体 C. 加入适量的水 D. 降低温度
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铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A.升高温度 B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的硝酸
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铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A．降低温度
B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4溶液
D．加入浓度较大的盐酸
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铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是
A．加热，升高溶液温度 B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸
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中的化学键
中的化学键
键