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本卷共 11 题，其中：
选择题 7 题，解答题 4 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
    A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    B．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原予的数目为NA
    C．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5molN2，在一定条件下充分反应后可得到NH3分子数为NA
    D．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C-H非极性共价键

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（ ）
    选项 实验目的 玻璃容器
    A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯
    B 用pH=l的盐酸配置l00mL pH=2
    的盐酸     		100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    C 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2
    的氧化性强弱     		试管、胶头滴管
    D 用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制
    备并收集NH3     		酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

    A．选项A
    B．选项B
    C．选项C
    D．选项D

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法正确的（ ）
    A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
    B．按系统命名法，
    C．用溴水可以鉴别己烯、甲苯、苯酚、己烷和乙醇
    D．苯乙烯分子中所有原子不可能在同一个平而上

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是（ ）
    A．水电离的H+浓度为1×10-10mol/L，的溶液中：Al02-、SiO32-、K+、Na+
    B．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：Na+、SiO32-、I-、CO32-
    C．pH=l的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、C17H35COO-
    D．0．lmol/L的NaHSO4溶液中K+、Fe2+、Cl-、NO3-

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）

    A．CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
    B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0
    C．CH3CH20H（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
    D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小．室温下，用0．l00mol/LNH3•H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L HC1和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．①点溶液中C（H+）为0.200 mol/L
    B．溶液温度在①时最高
    C．③点溶液中有c（C1-）＞c（CH3COO-）
    D．③点后因离子数目减，少使溶液电导率略降低

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少，6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）
    A．3.2mol．L-1
    B．3.6moI．L-1
    C．4.0mo1•L-1
    D．无法判断

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. 现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、A1C13． NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：请回答：

    （1）写出各瓶溶液的化学式：A______ B______C______D______；
    （2）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为______、______（填化学式）．D溶液pH______ 7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（请用离子方程式表示）：______．
    （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是______．（用字母表示）
    （4）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者______后者（填“＜、＞”或“=”）．
    （5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
    （1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为______

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______．
    （2）实验过程中，装置B中产生的现象是______，这个现象说明SO2具有的性质是______．
    （3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是：（用离子方程式）______．
    （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______．
    （5）如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响______（填“是”或“否”），请说明你的理由______．
    （6）工业上用黄铜矿（CuFcS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe23+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是______．（填元素符号）当生成0.8mol铜时，此反应转移的电了数目是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下；

    （1）A的结构简式是______，B中官能团的名称是______．
    （2）C→D的反应类型是______．
    （3）下列关于卡托普利E说法正确的是______．
    a．能发生取代反应        b．在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
    c．能与Na反应生成氢气   d．E的分子式为C9H16NO3S
    （4）已知：
    则B→F的化学方程式为______；高分子化合物H的结构简式为______．

    难度: 中等查看答案及解析