2015届山东省德州市高三期中考试化学试卷（解析版）

化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是

A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

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下列有关说法正确的是

A．1H、D+、T2互为同位素

B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质

C．铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物

D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

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下列离子方程式的书写正确的是

A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O

B．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O

C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

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NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是

A．标准状况下，22．4 L氦气含有NA个氦原子

B．20 g重水含有10 NA个电子

C．12．5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2 NA

D．1．6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1 NA

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关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同

D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

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下列说法正确的是

A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离

B．测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

C．用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

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下列推断合理的是

A．Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性

B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3

C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2

D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现

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下列各组物质的性质比较中不正确的是

A．氧化性：F2>C12>Br2

B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S

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已知：①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O===NaOH+H2↑下列叙述正确的是

A．离子半径：N3->Na+>H+

B．反应①和②都是氧化还原反应

C．反应①和②氧化剂都是H2O

D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

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用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

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下列有关物质的性质及应用说法正确的是

A．Si具有导电性，可用作半导体材料

B．难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱

C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

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有关粒子在相应条件下能大量共存的是

A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2

B．能溶解Al2O3的溶液：NH+、K+、Cl-、CO32-

C．c(H+)=1．0 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I-

D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-

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下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面

B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变

C．对装置③，长导管内形成一段水柱

D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平

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利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

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剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN-+8OH-+5C12===2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判断正确的是

A．当有0．2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l mol

B．该反应中，每有2mol CN-反应，转移电子为10 mol

C．上述反应中的还原剂是OH-

D．还原性：Cl->CN-

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(13分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某兴趣小组收集了该地区的雾霾，试样溶液经必要的预处理后，设计并完成了如下的实验：

已知：NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-，根据以上的实验操作与现象，回答下列问题：

（1）气体l的成分可能是　　　　 ，进一步确定该气体成分的方法是　　　　　　　　　　　　　　 ，

实验室制备该气体的方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出沉淀2产生气体的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

（3）经过以上实验可知，该地区雾霾中一定存在的离子有　　　　　　　　　　 。

（4）某同学采用了另外一种实验方法，取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该同学由此就确定一定含有Cl-，你认为他的说法是否合理　　 (填是或否)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。

请回答下列问题：

（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)　　　　　　 。

（2）Z在元素周期表中的位置为　　　　　　　　 。

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 　　　　　　　　 。

（4）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 　　　　　　 。

a．CuSO4溶液 　　　 b．Fe2O3　 　　　 c．浓硫酸　 　　 d．NaOH溶液　　 e．Na2CO3固体

（5）已知化合物C含有下述元素中的某一种元素

①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．分液漏斗中应加入　　　　 ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是　　　　　　　 。

②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为 　　　　　　　　　 。

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(12分)硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)来制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。

（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是　　　　　　 (填写字母)。

（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是　　　　　　　 ；某同学需要480 mL0．1mol／L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为　　 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是　　　　　　　 。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为　　　　　 (填序号)。

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(14分)MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　 。

（2）第②步反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、　　　　　　 、　　　　　　　 、玻璃棒。

（4）上述流程中可用于循环使用的物质是　　　　　　 (填化学式)。

（5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　 。

（6）若粗MnO2样品的质量为24．28g，第①步反应后，经过滤得到18．35g MnO2，并收集到0．672 LCO2(标准状况下)，则样品中所含的MnO质量为　　 g。

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